题目内容

5．可以将反应E+B2+=E2++B设计成原电池，下列4个电极反应：
①B-2e-=B2+
②E-2e-=E2+
③B2++2e-=B
④E2++2e-=E
其中表示负极反应和正极反应的分别是（　　）
A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①

分析 在原电池的负极上发生失电子的氧化反应，在原电池的正极上发生得电子的还原反应，根据电池反应进行判断．

解答 解：反应E+B2+=E2++B设计成原电池，负极上发生失电子的氧化反应：E-2e-=E2+，在正极上发生得电子的还原反应：B2++2e-=B，故选A．

点评 本题考查学生原电池电极反应式的书写知识，明确原电池的工作原理是解题的关键，难度中等．

练习册系列答案
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15．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程为Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，．
（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素a、c（填编号）
a．原子的得电子的能力               b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性               d．单质的熔沸点
（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式．
（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大．该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有①③④（填编号）
①熔点很高       ②可以导电       ③不存在单个分子      ④具有空间网状结构
（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同．在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-4Q kJ•mol-1．
16．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见物质，下列叙述不正确的是（　　）
A．Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应放出CO2气体
B．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性
C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
D．Na2CO3和NaHCO3的焰色反应均呈黄色
13．每年5月5日是我国碘缺乏病防治日，防止碘缺乏病的主要措施是（　　）
A．在食盐中加入碘B．在自来水中加入碘
C．在饮料中加入碘D．在饮用酒中加入碘
20．下列关于Cl2+H2O═HCl+HClO反应的说法中，正确的是（　　）
A．Cl2是氧化剂，H2O是还原剂B．H2O是氧化剂，Cl2是还原剂
C．Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．H2O既不是氧化剂，又不是还原剂
10．日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入），电极反应可简化为：Zn-2e-═Zn2+，2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+结合）．根据上述叙述判断下列说法中不正确的是（　　）
A．溶液中 Cl- 移向正极
B．工作时，电流由碳极经外电路流向Zn极
C．Zn为负极，碳为正极
D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀电器
17．按要求用序号填空
（1）有以下物质①CO、CO2　②H2、D2、T2　③${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl  ④14C、14N  ⑤液氨、氨水
⑥O2、O3  ⑦CH2=CH2、CH3CH2CH3   ⑧
其中属于互为同位素的是③，同素异形体是⑥，同分异构体是⑧．
（2）现有①BaCl2②金刚石  ③NH4Cl  ④Na2S   ⑤干冰  ⑥碘片 六种物质，熔化时需要破坏共价键的是②，属于离子晶体的是①③④，晶体含有两种化学键的是③，含有分子间作用力的是⑤⑥．
14．某混合气体中只含有氧气和甲烷，在标准状况时，该气体的密度为1.00g/L，求该气体中氧气和甲烷的体积比．
6．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H＜0 下列对此反应的叙述中错误的是（　　）
A．上述反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用

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