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【题目】25℃时，向100 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。下列说法错误的是
A．a点时溶液的pH<1
B．a点到b点的过程中，溶液的导电能力减弱
C．ab段上的点(不包括a点)均满足关系式：c (
)＋c(Na+)<2c(
)
D．b点时离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c()>c()> c(H+)> c(OH)
【答案】D
【解析】a点为0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液，电离产生的氢离子浓度为0.1 mol·L1，
水解呈酸性，所以a点氢离子浓度大于0.1 mol·L1，故A正确；b点加入的氢氧化钠恰好消耗完H+，离子的物质的量不变，但溶液体积增大，浓度减小，导电能力减弱，故B正确；ab段上的点（不包括a点），根据电荷守恒，均满足关系式：c ()+c(Na+)+ c(H+)=2c(
)+ c(OH)，ab段上的点显酸性：c(H+)> c(OH)，所以c()+c(Na+)<2c()，故C正确；b点恰好消耗完H+，溶液中只有等物质的量的(NH4)2SO4与Na2SO4，水解，c(Na+)=c()>c()>c(H+)> c(OH)，故D错误。
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