题目内容

为了测定固体的温度,正确的做法和要求是


  1. A.
    采用混合法,利用热平衡原理,可测出固体所具有的任何温度
  2. B.
    可将温度计固定在固体表面,经过一定时间后,就得到固体的准确温度
  3. C.
    可将温度计放在固体的上表面,利用热传导的三种方式使温度计指示的温度与固体相同,即可测出固体的温度
  4. D.
    采用混合法,利用热平衡原理,通过计算得到固体的初温度,但固体的初温度不能高于所用液体的沸点
D
分析:采用混合法,利用热平衡原理,把被测固体放到一定质量、一定初温的水中,当物体与水达到热平衡时,物体放出的热量等于水吸收的热量,然后根据公式计算出固体的初温度.注意固体的初温度不能高于所用液体的沸点,防止液体吸收热量后沸腾.
解答:采用间接测量法(混合法),利用热平衡原理,(对于温度较高的物体)先测出其质量m1,从物理手册中查出其比热c1,再将其投入一定质量m2、一定温度t2的水中(水与物体要有较大些的温度差),当物体的温度与水的温度达到相等时,此时测出水的温度t3,根据公式
Q水吸=c2m2(t3-t2
Q物放=c1m1(t1-t3
因为Q水吸=Q物放,就可以算出固体原来的温度t1了.
故选D
点评:此题主要考查的是测量固体温度的特殊方法--混合法,采用热平衡原理.考查了学生运用物理知识解决实际问题的能力.体现了物理来源于生活,服务于社会的新课程理念.
练习册系列答案
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在化学分析中,为了测定某试样中FeSO4·7H2O的质量分数,一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法,反应原理为:5Fe2++8H+MnO45Fe3++Mn2++4H2O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]进行标定,反应原理为:5C2O42+2MnO4+16H10CO2↑+2Mn2++8H2O。
实验步骤如下:
步骤一:先粗配浓度约为1.5×10-2mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二:称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定,从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经测定,c(KMnO4)=0.0160 mol·L-1
步骤三:称取FeSO4·7H2O试样1.073g,放入锥形瓶中,加入适量的水溶解,
步骤四:用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液,达到终点时消耗标准溶液48.00mL。
试回答下列问题:
(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________                   
(2)步骤二中需要对m的大致值进行预估,你预估的依据是                            
___________________________________________________                            
(3)本实验中操作滴定管的以下图示,正确的是______________(填编号)。

(4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的,操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的原因可能是            ______________________                                
(5)请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据)。
(6)国家标准规定FeSO4·7H2O的含量(w):一级品100.5%≥w≥99.50%;二级品  100.5%≥w ≥99.00%;三级品  101.0%≥w≥98.00%。试判断该试样符合国家________级品标准。
(7)测定试样中FeSO4·7H2O的含量时,有时测定值会超过100%,其原因可能是           
_______________________________________________                              

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