Question

甲、乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：

	甲	乙	丙
取用金属混合物的质量（g）	10	10	20
取用稀硫酸的质量（g）	100	120	100
反应后过滤得到干燥固体的质量（g）	2	2	12

　　计算：（1）金属混合物中铁的质量分数；

　　   （2）甲制得硫酸亚铁的质量；

　　   （3）该稀硫酸中溶质的质量分数。

Answer 1

解：甲与乙比较，乙的硫酸取量多，但金属剩余质量相等，说明剩余2g金属只有铜。甲与两比较，丙的金属取量多，但增多的金属质量没有任何减少，说明100g稀硫酸已经完全反应。由此可以确定，甲取的金属中铁与稀硫酸恰好反应安全。

　　（1）铁的质量：100g－2g＝8g

　　     金属混合物中铁的质量分数：

　　     ×100%＝80%……………………………………………………1分

　　（2）设100g稀硫酸中溶质质量为x，反应生成的硫酸亚铁质量为y

　　Fe＋H₂SO₄FeSO₄+H₂↑

　　     56     98       152

　　     8g    x      y

　　     ＝      x＝14g

　　     ＝         y＝21.7g

　　（3）稀硫酸中溶质的质量分数：

　　     ×100%＝14%……………………………………………………1分