汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co₃O₄）纳米棒的催化作用下，低温即与O₂反应生成CO₂．下列关于该反应的说法中，错误的是

A．反应类型为化合反应                   B．可降低汽车尾气对大气的污染

C．反应前后Co₃O₄化学组成改变           D．反应前后碳元素的化合价改变

既不添加用品，也不改动装置，以下各装置能完成相应实验的是

A．装置①：高锰酸钾制氧气               B．装置②：由b进气,收集CO₂气体

C．装置③：制取氢气等气体               D．装置④：干燥，收集HCl气体

下列做法有利于人身安全的是

A．稀释浓硫酸时,将水沿杯内壁缓缓倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌

B．点燃氢气前要先检验气体的纯度，以免发生爆炸

C．在蒸馒头时，用烧碱来消耗面粉发酵生成的酸以调节口感

D．为了节约成本，用亚硝酸钠来代替食盐炒菜和腌制食品

（8分）写出下列有关的化学方程式，并按要求填空．

（1）铝丝与稀硫酸反应                                             ，该反应所属基本类型 ：                    ；

（2）高温条件下用一氧化碳气体把氧化铁还原成铁单质 ：                     ，该反应中气体的化学计量数之比v（CO）：v（CO₂）=                  ；

（3）氢氧化钠溶液加入氯化铜溶液中：                                        ，该反应所属基本类型 ：                    ；

（4）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体可在用Pt、Pd作催化剂的条件下，使CO与NO反应生成绿色植物光合作用所需的一种气体和空气中体积分数最大的一种气体：

                                                                      。

（7分）下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题．

（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是         （填化学式）．

（2）在60℃时，S（NaCl）       S（KNO₃）（填写“＞”、“＜”或“=”）。

（3）要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为           g ；

（保留小数点后一位）．

（4）某KNO₃晶体中有少量NaCl杂质，要得到纯净KNO₃的方法是：先      ，然后      ，再过滤，洗涤、干燥后得到KNO₃晶体．

（5）在盛有20℃时的Ca（OH）₂  饱和溶液中，加入少量生石灰并待冷却至20℃。

与加入前相比，溶液中溶质的质量将              （填：增大、减小或不变），

溶液中溶质的质量分数将              （填：增大、减小或不变）。

4分）锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：

（1）锶属于          元素（填“金属”或“非金属”）。

（2）锶元素的原子序数为           ，相对原子质量为           。

（3）图2所表示的粒子的化学符号是            。

（7分）普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案。取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。有关实验数据如下图。

（1）样品完全反应产生H₂的质量___________。

（2）图中m与n的关系是m     n（填“＞”、“＜”或“﹦”）。

（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）。

（4）某同学根据图中数据计算盐酸的溶质质量分数为：

请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因：     。（2分）

（6分）假日里，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：

（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：

经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是它们的混合物．

（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO₃的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是：                                              ．

为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告： （3分）

（8分）对碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜三种碳酸盐的性质比较：

在1、2、3三试管中依次加入碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜各少量固体（各2份）。

第一份：在1、2、3三试管中各倒入少些水并振荡至充分溶解，用玻璃棒蘸取液体并与标准比色卡对照，可测定三种物质的pH 。实验时要多次使用玻璃棒，所以，每次测定后应对玻璃棒进行                     处理。根据你的实验结果，可以得出上述三种碳酸盐水溶液的pH由大到小的顺序是（填试管编号）：

试管       ＞试管       ＞试管      。（1分）

将1、2、3三试管置于烧杯内热水水浴。根据你的实验结果和学过的知识，可以得出

三种碳酸盐的热稳定性由强至弱的顺序是（填化学式）：

           ＞              ＞                。（1分）

按盐的组成分类，碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜依次为正盐、酸式盐和碱式盐。初步推想，正盐、酸式盐和碱式盐的热稳定性由强至弱的顺序应该是：

           ＞              ＞                。（1分）

第二份：在1、2、3三试管中分别加入稀盐酸，都能观察到                       。

要鉴定该气体，你的操作方法是：                                       。

碳酸钙和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2。 此时取适量

反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下[ pH为纵坐标，时间s(秒)为横坐标]：

①写出BC“平台”段化学方程式                                    ；

②CD段上升的原因是：                                           。

下列变化中，属于化学变化的是

A．海水淡化          B．氢气吹肥皂泡    C．煤燃烧           D．干冰升华