Cu、Fe、Zn、Al、Aɡ、Au（金）是生产生活中常用的金属．下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流．请你参与交流并回答下列问题：
（1）小明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类，你认为X是______．
（2）某次实验结束时，同学们将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

请回答：
①滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是______；固体A的成分为______．
②要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是______．
③若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量和______．

某同学用托盘天平称量某物质，将砝码放在左盘，被测物质放在右盘，该同学称得物质的质量为5.4克，则该物质的实际质量是________克．

把5g食盐、20g蔗糖完全溶解在100g水里，此时形成的混合物中，溶质是________，溶剂是________，所形成溶液的质量是________g．

在KNO₃溶液中混有少量的K₂CO₃和K₂SO₄两种杂质，欲将杂质全部除去，要求每次只加入一种试剂且每次只能除去一种杂质，则应在最后一次加入适量的________溶液．

下列关于溶液的说法正确的是

1. A.
   将饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液
2. B.
   溶液一定是混合物
3. C.
   稀溶液一定是不饱和溶液
4. D.
   稀溶液含溶质一定比浓溶液少

某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
[提出问题]烧碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]
猜想一：可能含有Na₂CO₃，作出此猜想的依据是：________（用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是：________（用简洁的文字表述）．
[设计实验]

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸试管外壁	试管外壁发热	原因是________
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量	一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄 清石灰水浑浊的气体	样品中含有的杂质是________
③向②所得的溶液中滴加几滴________（化学式）溶液	产生白色沉淀	样品中还含有的杂质是_________钠

[交流与讨论]小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点_________（填“正确”或“不正确”）．

根据下列要求，写出有关反应的化学方程式：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气______；
（2）用赤铁矿炼铁的原理反应______；
（3）有蓝色沉淀生成的复分解反应______；
（4）有单质银生成的置换反应______．

某固体混合物含有A、B、C三种物质各10 克，将其加热充分反应后，A消耗完全，C的质量增加了4 克，生成了8 克D，则参加化学反应的A和B的质量比为

1. A.
   1：5
2. B.
   5：1
3. C.
   5：6
4. D.
   6：5

现有 ①镊子、②烧杯、③试管、④胶头滴管、⑤药匙、⑥燃烧匙、⑦坩埚钳、⑧10mL量筒、⑨100mL量筒、⑩托盘天平等仪器．
（1）请为下列实验操作各选一种仪器（填写相应的序号）：吸取或滴加少量液体时用______；可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是______；量取8mL水用______．
（2）配置一定质量分数的食盐溶液，除上述可选仪器外，还必需选的另一种仪器是______．

在H、O、K、N、C五种元素中选择适当元素组成符合下列要求的物质，写出化学式．
（1）可以用作复合肥的盐______；
（2）最简单的有机化合物______；
（3）导致正常雨水显弱酸性的一种酸______．