某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式______．
（2）小张认为氢氧化钙溶液与稀盐酸混合没有明显现象，于是他想借助于下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是______
A．无色酚酞试液 B．FeCl3溶液
C．Na2SO4溶液 D．KNO3溶液
（3）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
[提出问题]烧杯内的溶液中溶质是什么？
[进行猜想]
猜想A．溶质可能是CaCl2 猜想B．溶质可能是______； 猜想C．溶质可能是______
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性．
[实验探究]
①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了其中一种猜想，你认为他排除这一猜想的理由是______．
②小华想用一种试剂来验证另外两种猜想中哪一种正确，请你帮他完成实验，填写以下表格：
| 实验步骤 | 预计现象 | 预计结论 |
| 取少量反应后的溶液于试管中， 加入______． | ______ | 猜想______正确 |
酸、碱、盐是几类有广泛用途的重要化合物．
（1）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条．
（2）氢氧化钙是一种常见的碱，列举其在生产、生活中的一种用途．
（3）某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如右图）的溶液，他们对此产生了兴趣．
提出问题：这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
①小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是______（提示：只有其中一种）．
②小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是：
设计实验：为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．
| 实验操作 | 实验现象 |
| 取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 |
| 静置一段时间后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸 | 白色沉淀全部溶解，并产生大量气泡 |
实验反思：④小强认为上述设计实验还可简化，也能达到目的．小强的实验操作是：
（4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质质量如下表：
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量/g | 3 | 5 | 20 | 4 |
| 反应后质量/g | 待测 | 14 | 3 | 12 |
（1）反应后甲的质量为______g，反应中甲物质的作用可能是______．
（2）该反应中生成物的质量比为______．
（3）写出符合该反应类型的一个化学方程式______．
如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线．请针对NaCl、KNO3回答问题：在下列空格中写出有关的化学符号或表示的意义
| 化学符号 | ________ | 4N | ________ | 3H2O | ________ |
| 表示意义 | 正一价的氢元素 | ________ | 两个氧分子 | ________ | 溴元素 |
氯化铵是一种常见的氮肥，已知它在不同温度下的溶解度如下表所示：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 | 65.6 |
（1）氯化铵中氮元素的质量分数为______，
（2）由上表可得出氯化铵的溶解度变化规律是______；
（3）在20℃时，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的溶液为______（填“饱和”或“不饱和”） 溶液，该溶液中溶质的质量分数为______．
某同学测试各种物质在纯净的氧气中燃烧的实验如下图所示．