下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度．
（1）从表中可得到的一条信息是： ；
（2）40℃时向100g水中加入50g氯化铵．充分溶解后所形成的溶液质量为 g；
（3）若将t℃氯化铵饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 ．
| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 溶解度/g | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
（2）40℃时向100g水中加入50g氯化铵．充分溶解后所形成的溶液质量为 g；
（3）若将t℃氯化铵饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 ．
CaCl2+2NH3↑+2H20；
NH3↑+CO2↑+H20；③CaO（固）+NH3?H20（浓溶液）=Ca（OH）2+NH3↑
将两支洁净的铁丝、铜丝分别插入足量的硝酸银溶液中，探究铜、银、铁的金属活动性顺序（如右图所示）．
2CO2；2H2+02
2H2O；CH4+202
CO2+2H20．
酸、碱、盐知识是中学化学的重要组成部分，亮亮同学针对本部分内容进行了一系列的探究学习．
（1）溶解性表是学习化学的重要工具．亮亮同学研究了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”（如右表），认为其中的______（填物质名称）是一种微溶于水的盐，______（填物质化学式）是一种可溶于水的碱．
（2）下图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，从粒子角度分析，该反应发生的实质是______．
（3）硫酸是中学常见的酸．亮亮欲将50g 98%的浓硫酸稀释成24、5%的稀硫酸，需量取水______g，在浓硫酸的稀释过程中，亮亮的操作方法应为______．
（4）在实验室，亮亮发现一瓶氢氧化钠固体试剂因敞口放置，已部分发生了变质．
①为得知该瓶药品的变质程度，亮亮设计了如下实验方案：取10g样品（假设部分变质后的样品组成为氢氧化钠和碳酸钠），加入100g稀硫酸（过量）使之充分反应，发现反应后剩余溶液的质量为107.8g．请计算该样品中氢氧化钠的质量分数．
0 88876 88884 88890 88894 88900 88902 88906 88912 88914 88920 88926 88930 88932 88936 88942 88944 88950 88954 88956 88960 88962 88966 88968 88970 88971 88972 88974 88975 88976 88978 88980 88984 88986 88990 88992 88996 89002 89004 89010 89014 89016 89020 89026 89032 89034 89040 89044 89046 89052 89056 89062 89070 211419
（1）溶解性表是学习化学的重要工具．亮亮同学研究了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”（如右表），认为其中的______（填物质名称）是一种微溶于水的盐，______（填物质化学式）是一种可溶于水的碱．
| OH- | N | Cl- | C | S | |
| H+ | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶 | |
| Ca2+ | 微 | 溶 | 溶 | 不 | 微 |
| Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不 | 不 |
| Cu2+ | 不 | 溶 | 溶 | 不 | 溶 |
（3）硫酸是中学常见的酸．亮亮欲将50g 98%的浓硫酸稀释成24、5%的稀硫酸，需量取水______g，在浓硫酸的稀释过程中，亮亮的操作方法应为______．
（4）在实验室，亮亮发现一瓶氢氧化钠固体试剂因敞口放置，已部分发生了变质．
①为得知该瓶药品的变质程度，亮亮设计了如下实验方案：取10g样品（假设部分变质后的样品组成为氢氧化钠和碳酸钠），加入100g稀硫酸（过量）使之充分反应，发现反应后剩余溶液的质量为107.8g．请计算该样品中氢氧化钠的质量分数．