2011年元旦台湾著名歌星周杰伦在台北市巨蛋体育中心举行世纪演唱会，吸引大批港台名星参加，为了增强舞台效果，增强观赏性，主办方使用了干冰降低台上温度，引爆台下观众热情，试说明干冰为什么可以形成人造云雾．

根据下图回答问题
（1）写出a、b、c的仪器名称
a______ b______ c______
（2）实验室制取氧气常用的发生装置是______，收集装置是______，制取氢气的发生装置是______．
（3）A的试管口略向下倾斜，是为了防止______；伸进C、D中的导管都在集气瓶的底部，是为了______．

氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时，观察不到现象，请你设计一个实验证明两者确实发生了化学反应．若还能设计出其它方法。

用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如图所示．
【生产流程】

【相关资料】
a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO₃）₂═CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．
【问题讨论】
（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计．请写出反应①和④的化学方程式：①______；④______；
操作Ⅱ包括搅拌和______、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应④可回收副产品______．
（2）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，理由是：______；
（3）制轻质碳酸钙时，D为______（选填“悬浊液”或“溶液”），理由是：______．
（4）小李认为得到的产品中可能含有杂质Ca（HCO₃）₂，所以操作Ⅰ包括搅拌、______和过滤、烘干等工序，以提高产率．
【产品含量测定】CaCO₃含量的测定：
取20.0g产品，研成粉状后，按下图进行实验．

（5）实验步骤：
①连接好装置，检查气密性；　　②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量F的质量；　 ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通一段时间空气；⑥称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g．
（6）问题探究
①产品研成粉的目的______；
②B装置的作用是______；G装置的作用是______；
③若没有E装置，则测定的CaCO₃的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g，可求得产品中CaCO₃的质量分数为______%．
计算过程：
【总结反思】
某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成CO₂的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数．小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是______．

实验室中有一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们根据所学知识，依次进行了如下的实验操作：①取该瓶中的试剂30g加水配制成溶液A；②向溶液A中加入足量澄清的石灰水；③过滤、干燥、称量，得到4g白色沉淀．
试回答下列问题：
（1）叙述氢氧化钠固体敞口放置变质的原因是______．
（2）若向上述变质的氢氧化钠固体中加入足量的稀盐酸，能观察到的一个明显现象是______．
（2）写出溶液A中的溶质（填化学式）______．
（3）计算该30g试剂中含有杂质Na₂CO₃的质量分数（最终结果精确到0.1%）．

空气的成份中，含量较多并且化学性质比较活泼的气体是________；能供给绿色植物光合作用的是________；可用于制作霓虹灯的是________．

用“物理变化”、“化学变化”、“物理性质”、“化学性质”四个概念选择填空．
（1）把白纸撕碎：______（2）白纸燃烧：______
（3）白纸是白色的：______（4）白纸能燃烧：______．

节约用水措施________；控制温室效应你能做到________．（各写一条）

根据你掌握的知识判断，下列做法不正确的是

1. A.
   厨房中煤气泄漏，应立即打开排油烟机
2. B.
   酒精灯使用后，用灯帽盖灭酒精灯火焰
3. C.
   原始森林风景区必须张贴“禁止烟火”的标志
4. D.
   搬运易燃物和易爆物时，要轻拿轻放，避免撞击

某溶液含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-中的几种离子．经检测pH=13，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是________；可能含有的离子是________．