盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如下图．下列有关该实验事实的说法错误的是( )A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．B点和C点时.溶液均呈现无色D——青夏教育精英家教网——

盐酸和氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）发生反应过程中溶液的pH变化如下图．下列有关该实验事实的说法错误的是（）

A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．B点和C点时，溶液均呈现无色
D．滴加硝酸银溶液，可证明发生了中和反应

有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中（）

A．可能存在Na₂SO₄
B．可能存在NaOH
C．肯定存在BaCl₂
D．肯定只存在Na₂CO₃

已知某混合液由HCl、K₂CO₃、H₂SO₄、CuCl₂、NaCl溶液中的几种混合而成，向该混合液中加Ba（OH）₂溶液，产生沉淀量与加的Ba（OH）₂溶液体积关系如下图．则下列说法不正确的是（）

A．该混合液中肯定没有K₂CO₃和H₂SO₄
B．沉淀完全时，消耗Ba（OH）₂0.4mol
C．F点溶液中的溶质肯定只有一种
D．F点和P点溶液中溶质的物质的量相等

小张用过量等质量锌粒分别与等体积的浓盐酸和稀盐酸在烧杯中进行反应，并绘制了烧杯中物质的总质量和反应时间关系的曲线（见下图），下列对曲线差异的解释错误的是（）

A．浓盐酸和稀盐酸与过量等质量的锌粒反应产生等质量的氢气
B．浓盐酸的浓度大于稀盐酸，同一时间内与锌反应产生氢气较多
C．浓盐酸的挥发性比稀盐酸强，氯化氢气体逸出使质量减少较多
D．浓盐酸密度大于稀盐酸，等体积的浓盐酸起始质量比稀盐酸大

以下是探究水的组成的实验．下图是电解水实验的示意图：

（1）写出该反应的化学方程式    ；
（2）A端接电池    极（填“正”或“负”）；
（3）电解水的过程中，发生改变的微粒是（写名称）    ；
（4）该实验可证明水的元素组成，水是由（写名称）    组成的；
（5）水中元素存在形式是    （填“游离态”或“化合态”）；
（6）检验B试管中气体的操作方法和现象是    ；
（7）若电解水消耗水3.6g，则A试管中生成气体的分子个数约为    ；
（8）为了进一步测定水中的元素组成的质量比，某科技小组的同学设计了下列实验（装置如图），

通过称量反应前后装置A、B的质量，结果测得m（H）：m（O）＞1：8，比理论值偏高，其原因可能是．（填编号）
A．通入的氢气经过净化干燥B．装置A内管口有水凝结
C．氧化铜没有完全还原D．装置B同时吸收了空气中的水蒸气和CO₂．

检验稀硫酸中混有稀盐酸，应选用的试剂是，你的选用理由是，先后发生的反应是（填写化学方程式）．

以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲线．
（1）Na₂CO₃溶解度曲线为（填a或b）．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na₂CO₃的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO₃的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（2）要除去NaHCO₃固体中的少量Na₂CO₃，应采用的物理方法是    （填写编号）．
Ⅰ．冷却结晶Ⅱ．蒸发结晶Ⅲ．溶解过滤
（3）已知Na₂CO₃转化为NaHCO₃的反应为Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根据以上信息，要除去NaHCO₃饱和溶液中的少量Na₂CO₃，应采用的化学方法是    ．
（4）40℃时的100.0g Na₂CO₃的饱和溶液中含有    g溶质，该溶液的溶质质量分数为    ，配制该溶液需要    石碱和    mL水．（计算结果精确到0.1）

下图是一些气体的发生和收集装置，请按要求回答：

（1）若实验室以KClO₃为原料制取O₂，最适宜选择______（填写仪器编号）进行组装．
（2）为了更好地制取CO₂气体，有同学将B装置改进为F装置．改进后该装置的优点是______，该装置还可以制取的气体是______．

通过海水晾晒可得粗盐和母液，粗盐除NaCl外，还含有CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品，其流程如下图所示：

（1）制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤，有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是______．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂?6H₂O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是______．（填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”）
（3）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是______；第②步加试剂的目的是除去粗盐中的______（填化学式），第④步加入盐酸的目的是______．
（4）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是______．
（5）MgCl₂可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料．

在550℃时，MgCl₂?6H₂O会分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，其中MgO、MgCl₂的物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为______ 3MgO+MgCl₂+6HCl+21H₂O

某无色气体，可能含有H₂、CO、CO₂中的一种或多种．现将该气体依次经过下列装置处理后（假设每步作用均完全）．有关的实验事实是：①A装置质量增重；②B装置中的固体由黑变红；③C装置中无水硫酸铜变蓝；④D装置中石灰水变浑浊．请回答下列问题：

（1）该气体中一定含有______，可能含有______．
（2）若要确认可能含有的气体是否存在，请提出实验改进方案______．

0 79959 79967 79973 79977 79983 79985 79989 79995 79997 80003 80009 80013 80015 80019 80025 80027 80033 80037 80039 80043 80045 80049 80051 80053 80054 80055 80057 80058 80059 80061 80063 80067 80069 80073 80075 80079 80085 80087 80093 80097 80099 80103 80109 80115 80117 80123 80127 80129 80135 80139 80145 80153 211419