某实验小组的同学为了研究MnO2在H2O2分解反应中的作用，进行了以下探究：
【查阅资料】①MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑，Cl2（氯气）为黄绿色气体，有刺激性气味．②H2O2溶液为无色液体，在常温下能缓慢分解放出极少量氧气，在加热或有催化剂存在的条件下能快速分解出氧气．
【设计实验】在常温下取一定量的H2O2溶液，放置一段时间能看到缓慢放出极少量气泡．加入4gMnO2粉末后，看到迅速放出大量气泡．不再产生气泡后，将反应后的物质过滤，将滤渣洗涤烘干，称得其质量为4g．
【分析与结论】
（1）分析实验现象和有关数据：根据MnO2能______H2O2的分解速率，而本身的______在反应前后没有改变，小强认为MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．
（2）根据催化剂的概念，小刚认为以上实验还不足以证明MnO2是H2O2分解反应中的催化剂．他联系所查资料补做了以下实验，请你帮他完成实验报告：
小刚的实验说明，在H2O2分解反应中MnO2的______不变．综合小强的分析和实验可以确定，MnO2是H2O2分解反应的催化剂．
（3）在实验中，取用MnO2粉末用到的一种仪器是______．用MnO2作催化剂时，H2O2分解的化学方程式为______ 2H2O+O2↑；
0 79594 79602 79608 79612 79618 79620 79624 79630 79632 79638 79644 79648 79650 79654 79660 79662 79668 79672 79674 79678 79680 79684 79686 79688 79689 79690 79692 79693 79694 79696 79698 79702 79704 79708 79710 79714 79720 79722 79728 79732 79734 79738 79744 79750 79752 79758 79762 79764 79770 79774 79780 79788 211419
【查阅资料】①MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑，Cl2（氯气）为黄绿色气体，有刺激性气味．②H2O2溶液为无色液体，在常温下能缓慢分解放出极少量氧气，在加热或有催化剂存在的条件下能快速分解出氧气．【设计实验】在常温下取一定量的H2O2溶液，放置一段时间能看到缓慢放出极少量气泡．加入4gMnO2粉末后，看到迅速放出大量气泡．不再产生气泡后，将反应后的物质过滤，将滤渣洗涤烘干，称得其质量为4g．
【分析与结论】
（1）分析实验现象和有关数据：根据MnO2能______H2O2的分解速率，而本身的______在反应前后没有改变，小强认为MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．
（2）根据催化剂的概念，小刚认为以上实验还不足以证明MnO2是H2O2分解反应中的催化剂．他联系所查资料补做了以下实验，请你帮他完成实验报告：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取实验后的滤渣放入试管中，加入适量浓盐酸并加热 | 滤渣仍为MnO2 |
（3）在实验中，取用MnO2粉末用到的一种仪器是______．用MnO2作催化剂时，H2O2分解的化学方程式为______ 2H2O+O2↑；
