Si3N4；则a、b的数值分别为a= 、b= ．
同学们对一包放置在外面一段时间的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应
生成氯化亚铁，反应的方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【实验探究1】甲同学的方案：
【实验质疑】乙，丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，他们的理由是 ．
【实验探究2】乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：
（1）③中反应的化学方程式是 ．
（2）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有 ，仍有一种物质不能确定，该物质是 ．
（3）乙、丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g．
【实验结论】综合上述实验及给数据，同学们的猜想 （填“成立”或“不成立”）
| 品名：504双吸剂 成分：铁粉、生石灰等 |
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应
生成氯化亚铁，反应的方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【实验探究1】甲同学的方案：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解． | 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物． | 固体中一定含有 |
| （2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的 ． | 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，将气体通入石灰水，石灰水变浑浊，并得到浅绿色溶液． | 固体中一定含有 ， 一定不含Fe2O3 |
【实验探究2】乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：
（1）③中反应的化学方程式是 ．
（2）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有 ，仍有一种物质不能确定，该物质是 ．
（3）乙、丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g．
【实验结论】综合上述实验及给数据，同学们的猜想 （填“成立”或“不成立”）
碳酸镁晶须广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域．为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如下装置并进行了3次实验：（不考虑稀盐酸挥发）
【查阅资料】：
a、碳酸镁晶须受热分解，生成3种氧化物；
b、相对分子质量：[Mr（MgCO3）：84、Mr（H2O）：18、Mr（MgO）：40、Mr（CO2）：44]
【实验步骤】
①______；
②准确称取3.45g MgCO3?nH2O放在B装置中，连接仪器；
③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量；
④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止；
⑤打开弹簧夹a，______；
⑥准确称量C装置的质量（如上表）；
⑦重复上述步骤；
⑧根据数据进行计算．
【实验分析及数据处理】
（1）A装置中盛放的溶液是______，其目的是______
（2）D装置的作用是______；
（3）计算碳酸镁晶须中的n值：（要有计算过程）
【实验反思】
（4）实验结果与理论值有偏差，可以在B、C增加一个______装置以减少误差；
（5）下列选项中，会造成实验结果偏大的是______；偏小的是______；
①反应结束后，没有通空气； ②称量C装置前，没有通空气；
③没有A装置； ④没有D装置；
⑤稀盐酸滴加速率太快； ⑥C装置中NaOH溶液浓度过大；
（6）为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8g MgCO3?nH2O进行热重分析，并绘制出图E所示的热重曲线示意图．则：
①t2℃时，剩余固体为______（填化学式）；
②最终剩余的4.0g物质是______（填化学式）；
③MgCO3?nH2O完全分解的化学方程式为：______ MgO+H2O+CO2↑
0 79270 79278 79284 79288 79294 79296 79300 79306 79308 79314 79320 79324 79326 79330 79336 79338 79344 79348 79350 79354 79356 79360 79362 79364 79365 79366 79368 79369 79370 79372 79374 79378 79380 79384 79386 79390 79396 79398 79404 79408 79410 79414 79420 79426 79428 79434 79438 79440 79446 79450 79456 79464 211419
【查阅资料】：
a、碳酸镁晶须受热分解，生成3种氧化物；
b、相对分子质量：[Mr（MgCO3）：84、Mr（H2O）：18、Mr（MgO）：40、Mr（CO2）：44]
【实验步骤】
①______；
②准确称取3.45g MgCO3?nH2O放在B装置中，连接仪器；
③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量；
④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止；
⑤打开弹簧夹a，______；
| 编 号 | 1 | 2 | 3 |
| 实验前 | 228.00 | 228.00 | 228.00 |
| 实验后 | 229.10 | 229.11 | 229.09 |
⑦重复上述步骤；
⑧根据数据进行计算．
【实验分析及数据处理】
（1）A装置中盛放的溶液是______，其目的是______
（2）D装置的作用是______；
（3）计算碳酸镁晶须中的n值：（要有计算过程）
【实验反思】
（4）实验结果与理论值有偏差，可以在B、C增加一个______装置以减少误差；
（5）下列选项中，会造成实验结果偏大的是______；偏小的是______；
①反应结束后，没有通空气； ②称量C装置前，没有通空气；
③没有A装置； ④没有D装置；
⑤稀盐酸滴加速率太快； ⑥C装置中NaOH溶液浓度过大；
（6）为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8g MgCO3?nH2O进行热重分析，并绘制出图E所示的热重曲线示意图．则：
①t2℃时，剩余固体为______（填化学式）；
②最终剩余的4.0g物质是______（填化学式）；
③MgCO3?nH2O完全分解的化学方程式为：______ MgO+H2O+CO2↑
