某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
（1）测定过程中发生反应的化学方程式为______；
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是______；这六次实验中，第______次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=______．
（3）计算合金样品中镁的质量分数．
（4）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数．
0 76488 76496 76502 76506 76512 76514 76518 76524 76526 76532 76538 76542 76544 76548 76554 76556 76562 76566 76568 76572 76574 76578 76580 76582 76583 76584 76586 76587 76588 76590 76592 76596 76598 76602 76604 76608 76614 76616 76622 76626 76628 76632 76638 76644 76646 76652 76656 76658 76664 76668 76674 76682 211419
| 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入10g | mg |
| 第二次加入10g | 2.0g |
| 第三次加入10g | 1.5g |
| 第四次加入10g | 1.0g |
| 第五次加入10g | 0.6g |
| 第六次加入10g | 0.6g |
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是______；这六次实验中，第______次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=______．
（3）计算合金样品中镁的质量分数．
（4）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数．
，下列说法正确的是（ ）