已知40℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如表所示:溶质溶解度溶剂 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2 H2O(液) 170g 9.2g 1.5×10-4g ——青夏教育精英家教网——

已知40℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如表所示：

溶质溶解度溶剂	AgNO₃	Ba（NO₃）₂	AgCl	BaCl₂
H₂O（液）	170g	9.2g	1.5×10^-4g	33.3g
NH₃（液）	80g	97.2g	0.8g	趋近于0

上述四种物质在液氨中发生复分解反应的化学方程式为：．

按要求写出除去下列固体或溶液中所含杂质（括号内为杂质）的化学方程式：
ZnCl₂（HCl）；NaCl（CuCl₂）；CuO（Cu）；CaO（CaC0₃）．
（1）化合反应    ；
（2）分解反应    ；
（3）置换反应    ；
（4）复分解反应    ．

一氧化氮是大气的主要污染物之一．近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点．
（1）一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮反应的化学方程式为：4X+5O₂

4NO+6H₂O，根据质量守恒定律推断，X的化学式为．
（2）汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排风管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：．

人类理想的能源之一是氢气，但是氢气在常温下密度小、难液化，贮存困难．有人研究提出，用金属锂（Li）与氢气在725℃时作用生成氢化锂粉末（LiH），将氢气贮存起来．需要时，随即将氢化锂与水反应即可放出大量氢气，同时生成氢氧化锂（LiOH）．
（1）写出上述两步反应的化学方程式，并标出氢元素的化合价：
（2）一种氢能源汽车每天消耗密度约为0.09g/L的氢气100L，则l kg氢化锂约可维持该汽车运行天．

有一不纯的氢气，其中可能混有少量的水蒸气和二氧化碳气体．现提供下列四种装置：

若要：①证明氢气混有水蒸气和二氧化碳；②除去氢气中混有的两种气体．请回答：
（1）各装置的作用：A．______；B．______；C．______；D．______
（2）为达到上述①、②两个目的，请用各装置接口的代号（a、b、c…）表示正确的连接顺序．
不纯的氢气→______→______→______→______→______→______→______→______纯净的氢气．

已知如下信息：下表给出了空气、氧气、氨气在标准状况下的密度和溶解性：

	空气	氧气	氨气
密度/（g/L）	1.293	1.429	0.771
溶解性	/	不易溶	极易溶

还知实验室可利用下列反应制取气体：
2H₂O₂（1）

2H₂0+O₂↑
2NH₄Cl（s）+Ca（0H）₂（s）

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（1）根据上述信息，选择实验室制备和收集氧气、氨气的装置（在空格处打√）．

（2）如图装置用来收集氨气时，气体应从装置的______端通入（填“A”或“B”）．

（3）当如图装置瓶内盛有浓硫酸时，还可以用来______，盛有氢氧化钠溶液时，还可以用来______．

已知浓硫酸和碳在加热的情况下反应的化学方程式为：
C+2H₂SO₄（浓）

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
其中生成的SO₂能使紫色高锰酸钾溶液或品红溶液褪色，还能使澄清石灰水变浑浊，为了验证上述三种生成物，用如下装置进行实验．

（1）A处是完成实验中的必要装置，它是下列中的______（填编号）

（2）实验中，能观察到D装置中的现象是______，写出反应的化学方程式______．
（3）若将______与______装置对调，则无法验证水的存在．
（4）若实验时，观察到B装置中的紫色褪去，而C装置红色未变，则C的作用是______．

某学生用一定溶质质量分数的稀硫酸和氧化铜进行反应，实验结果如表所示．

实验次数	m（Cu0）/g	硫酸溶液/mL	m（CuSO₄）/g
一	2.0	120	4.0
二	4.0	120	8.0
三	6.0	120	9.6
四	8.0	200	16.0
五	10.0	200	x

根据实验结果填写下列空格；
（1）哪几次反应硫酸有剩余？
（2）哪几次反应氧化铜有剩余？
（3）表中的x值是多少？
（4）若硫酸的用量一定，以反应物氧化铜的质量为横坐标，以生成物硫酸铜的质量为纵坐标，则下列函数图象中，符合实验事实．

煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（如FeS₂），燃烧时会生成SO₂气体造成环境污染．若煤中含FeS₂5%，燃烧时，有90%的硫的化合物转化为二氧化硫，被排放入大气之中．燃烧时化学反应方程式如下：
4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂
（1）我国曾计划从2001年至2005年，将SO₂的排放量从1995万吨降为1800万吨，意味着2005年比2001年应少燃烧这种煤多少万吨？
（2）若以SO₂形成硫酸酸雨计算，2005年雨水中减少排放硫酸多少万吨？

碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g．
计算：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；
（2）生成二氧化碳的质量；
（3）该盐酸中溶质的质量分数．

0 73665 73673 73679 73683 73689 73691 73695 73701 73703 73709 73715 73719 73721 73725 73731 73733 73739 73743 73745 73749 73751 73755 73757 73759 73760 73761 73763 73764 73765 73767 73769 73773 73775 73779 73781 73785 73791 73793 73799 73803 73805 73809 73815 73821 73823 73829 73833 73835 73841 73845 73851 73859 211419