某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
（1）测定过程中发生反应的化学方程式为______；
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是______；这六次实验中，第______次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=______．
（3）计算合金样品中镁的质量分数．
（4）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数．
0 65860 65868 65874 65878 65884 65886 65890 65896 65898 65904 65910 65914 65916 65920 65926 65928 65934 65938 65940 65944 65946 65950 65952 65954 65955 65956 65958 65959 65960 65962 65964 65968 65970 65974 65976 65980 65986 65988 65994 65998 66000 66004 66010 66016 66018 66024 66028 66030 66036 66040 66046 66054 211419
| 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入10g | mg |
| 第二次加入10g | 2.0g |
| 第三次加入10g | 1.5g |
| 第四次加入10g | 1.0g |
| 第五次加入10g | 0.6g |
| 第六次加入10g | 0.6g |
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是______；这六次实验中，第______次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=______．
（3）计算合金样品中镁的质量分数．
（4）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数．
水+氧气
二氧化碳+水