向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。

试剂X是下列物质中的

A.Mg      B.H₂O     C. CaCO₃   D. NaOH 

在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其恰好反应。，.则原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为

A.7:80       B.1:1         C .7:40      D.49:80

化学就在我们身边，我们的生活离不开化学物质。现有以下六种物质：①干冰；②消石灰；③烧碱；④硫酸钾；⑤液氧；⑥硝酸钾；请选择适当的物质的序号填空：

（1）可用于配制农药波尔多液的是        ； 

（2）可用作火箭助燃剂的是      ；

（3）可用于人工降雨的是        ；  

（4）农业上可用做复合肥料的是        。

用正确的化学符号填空：

（1）1个汞原子        ；

（2）2个碳酸分子        ；

（3）四个亚铁离子        ；

（4）最简单的有机物        。

归纳总结是学习化学的有效方法，以下是小洁同学关于：

（1）实验室中有些药品需密封保存的原因：A．药品能与空气中的某些成分发生化学反应；Ｂ．药品易挥发。

①该同学的归纳不完整，你还能补充的一种情况是                       。

②写出一个符合情况B的药品名称               。

③写出一个符合情况A的化学方程式                          。

（2）影响化学反应速率的因素：催化剂、温度、反应物浓度、反应物的接触面积。请举例论证下列两种因素的影响。

①反应物的浓度越大，反应速率越大。如：                             。

②反应物的接触面积越大，反应速率越大。如：                     。

A～I为九年级化学所学的物质，已知A为金属氧化物，D为大理石的主要成分，C和I是两种不同类别的化合物且它们的水溶液均能使酚酞试液变红，G和H的组成元素相同，H与碘作用呈蓝色。它们之间的转化关系如下图（“→”表示物质之间存在着相互转化的关系，部分反应物、生成物未标出）。请回答下列问题：

（1）H是             （填物质名称）。

（2）B与I反应的化学方程式为                    该反应属于      。（填一种基本反应类型）

（3）写出E与水反应生成G与F的化学方程式                                。

草酸（H₂C₂O₄）是一种有机酸，其晶体（C₂H₂O₄·2H₂O）是一种无色晶体，熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸晶体受热分解生成碳的氧化物和水。

某化学课外兴趣小组对草酸晶体受热分解进行了以下探究实验。

【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。

【猜想】

【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如下实验装置：

【实验探究】

（1）实验过程中观察到       装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO₂气体。

（2）实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中         ；③F装置中澄清石灰水变浑浊，证明有CO气体。

【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。

草酸分解的化学方程式是                            。

【问题讨论】

（1）C装置的作用是                   ；D装置的作用是                      。

（2）装置末端酒精灯的作用是                    。

【实验反思】

（1）如图G是用来加热草酸晶体的装置。请写出标号仪器的名称①             ；②              。

小华认为该装置错误，正确的应是试管口略向下倾斜，你认为小华的判断          （选填：“正确”或“不正确”），理由是                         。

（2）实验室也可用加热草酸晶体的方法获得CO。CO是一种无色、无味的剧毒气体，其密度比空气略小，难溶于水。CO使人体中毒的原因是       ；收集CO可用H装置，气体应从        端进入（选填“a”或“b”）

某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿为主要原料来炼铁，若该炼铁厂每天炼得含杂质4%的生铁100t，则每天至少需该赤铁矿多少吨？（计算结果保留一位小数）

根据侯德榜制碱法原理，实验室制备纯碱(Na₂CO₃)的主要步骤是：：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，经过处理后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度（g）表

已知：1、①温度高于35℃NH₄HCO₃会分解。

2、碳酸氢钠受热分解：2 NaHCO₃= Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

（1）饱和NaCl溶液中加入NH₄HCO₃固体，发生了复分解反应，生成NaHCO₃晶体，写出其中发生反应的化学方程式                                 。

（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是                 ，用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去杂质，杂质中一定含有的物质是         （以化学式表示）。

（3）过滤掉NaHCO₃晶体后的滤液中还有一定量的NaHCO₃溶解在水中，此时可向滤液中加入一定量的           ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用。

（4）某小苏打样品中混有少量碳酸钠，取药品2.0g加热到质量不再减少为止，共收集到二氧化碳气体0.22L（二氧化碳的密度为2.0g/L）。向加热后的剩余固体中加入一定量质量分数为3.65%的稀盐酸，使其恰好完全反应，求消耗该稀盐酸的质量是多少克？

化工生产上通常将石膏（CaSO₄）转化为硫酸钾肥料和氯化钙，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是该转化的流程图。

回答下列问题：

（1）写出反应①的化学方程式                                      。

（2）过滤I操作所得固体中，出CaSO₄外还含有             （填化学式）等物质。

（3）过滤I操作所得滤液是溶液(NH₄)₂SO₄。检验滤液中是否还含有CO₃^2—的方法是             。

（4）已知不同温度下K₂SO₄的溶解度如下表：

60℃时K₂SO₄的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K₂SO₄固体             g。