如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是(?? )

A.甲的溶解度等于乙的溶解度

B.升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液

C.20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 g

D.40 ℃时，分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量

配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是(?? )

A.称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌

B.称取5.0 g氯化钾，放入100 mL水中，充分搅拌

C.量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌

D.称取5.0 g碳酸钙，放入95 mL水中，充分搅拌

室温下，称取氯化钠固体和碳酸钠固体各30 g放入同一烧杯中，加入100 g水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是(?? )

A.20 ℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B.20 ℃时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物

C.30 ℃时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同

D.30 ℃时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液

请你各举一例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。

(1)溶液一定是无色的。

实例：_____________溶液不是无色的。

(2)均一、稳定的液体都是溶液。

实例：______________是液体，但不是溶液。

(3)溶液的溶质一定是固体。

实例：_______________可做溶质，但不是固体。

如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。

(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化？并简述理由______________________________________。

(2)若要在不用外力的情况下使小球上浮，你准备采取的方法是(要求写两点)：

①______________________________________________________________。

②______________________________________________________________。

下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。

(1)分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律___________。

(2)20 ℃时，在装有5 g KNO3晶体的试管中，加入10 g水并充分振荡，此时所得溶液为____________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60 ℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为________________。

(3)配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时，溶解过程所需要的仪器有_________、___________________。

向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10 g、25 g、25 g NaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。

(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是___________(填序号)；

(2)图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是_________(填“甲”或“乙”)；

(3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是_________________；

(4)由图二分析，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，对所得溶液的叙述正确的是______________(填序号)。

A.甲、乙都是饱和溶液????????? B.所含溶剂质量：甲<乙

C.溶液质量：甲>乙???????????? D.溶质质量分数：甲>乙

溶解度可表示物质溶解性的大小。

(1)如图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。

Ⅰ.40 ℃时，乙和丙___________(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。

Ⅱ.20 ℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50 ℃。请填表：

(2)Ⅰ.打开可乐瓶，逸出大量气体，由此可见，压强越小，CO2的溶解度越______，若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一种方法是____________________。

Ⅱ.不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40 ℃，则t2对应的温度___________(填序号)。

a.大于40 ℃????????? b.小于40 ℃???????? c.无法确定

在两支试管中各加入2 mL水，然后分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾，振荡，观察现象；然后再向两支试管中分别加1 mL汽油，振荡，静置，观察现象。记录如表所示：

请回答：

(1)加入汽油后，投入碘的试管的上层液体名称是_________；投入高锰酸钾的试管的下层液体的名称是_____________________。

(2)从实验现象可以归纳：碘的溶解性为______________，高锰酸钾的溶解性为____________________。

(3)在科学研究中，若将大量水中溶解的少量碘“富集”起来，你认为可以采取的方法是__________________。

小玉帮助老师配制KNO3的饱和溶液，以备全班实验使用。此实验室温度为25 ℃，老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。

(1)他查阅了两种物质的溶解度曲线，如图1所示。25 ℃时，KNO3的溶解度是___________g，经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是______________，用此法获得了足量的KNO3固体。

(2)小玉配制700 g KNO3饱和溶液的过程如下：

①计算；

②称量：准确称量KNO3固体__________g；

③量取：用____________(填“100 mL”“500 mL”或“1 000 mL”)量筒量取蒸馏水，操作如图2所示；

④溶解：将KNO3和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解。

请指出小玉在配制溶液过程中的操作错误_____________。由于以上错误操作，他配得的不是KNO3饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是___________________________。最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用。