酸雨是大气污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验。
【相关信息】①每隔1 h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如下表:
| 测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
③pH<5.6的雨水为酸雨;
④海水呈弱碱性;
⑤BaSO3不溶于水,能与盐酸反应;BaSO4不溶于水,也不溶于盐酸。
【分析讨论】①正常雨水的pH范围是:7> pH> 5.6,偏酸性,这是因为 ▲ 。
②酸雨能腐蚀金属制品,从基本反应类型上看主要反应属于 ▲ 。
③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小,原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4。试写出该反应的化学方程式 ▲ 。
【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想:
猜想Ⅰ:酸雨中溶质只含有H2SO3;
猜想Ⅱ:酸雨中溶质只含有H2SO4;
猜想Ⅲ:酸雨中溶质 ▲ 。
【实验探究】
(1)向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,过滤。
①在滤液中滴加 ▲ 溶液,溶液呈 ▲ 色。证明在酸雨样品中滴加的Ba(OH)2溶液已过量。
②向沉淀中加入足量盐酸,沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体。该反应的化学方程式为 ▲ ,根此现象有关酸雨中溶质的猜想 ▲ 正确。
(2)某同学取酸雨样品V L,加入17.1%的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗10.00 g Ba(OH)2溶液。该V L酸雨样品中溶解SO2的质量为 ▲ 。
【实验反思】在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在,这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因,这种氧化物的化学式为 ▲ 。
【拓展延伸】利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法,其工艺流程如下图所示:
天然海水吸收了较多的含硫烟气后,有H2SO3生成,H2SO3与海水中的离子反应,会释放出CO2,通入氧气后氧化后,海水的酸性显著增强。
①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案: ▲ 。
②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是 ▲ 。
(11分)我们生活在“水球”上,地球表面的70.8%被水覆盖。
(1)海水晒盐是借助日光和风力使海水中的 ▲ (写化学式)蒸发,得到含有较多杂质的 ▲ (写化学式)晶体。
(2)降雨是自然界中水循环的一个环节。 ▲ 气体 或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水,会 ’ 形成酸雨。A、B、C三个地区雨水的pH如右图所 不,其中 ▲ 地区的雨水是酸雨。![]()
(3)请按要求写出初中化学教材中水作为反应物的化学 方程式(两个化合反应中生成物的类别必须不同):‘
①分解反应: ▲
②化合反应: ▲
③化合反应: ▲ ![]()
(4)下表提供了在一定条件下.水能否与一些金属发生反应的信息·
①请根据金属活动性顺序和表中的已知信息,将表格填写完整。
| 物质 | 钠与冷水 | 镁与冷水 | 镁与水蒸汽 | 铁与冷水 | 铁与水蒸气 |
| 能否发生反应 | 剧烈反应 | 缓慢反应 | ▲ | 不反应 | 加热条件下能反应 |
③铁虽然常温下与水不反应,但铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如右图所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是 ▲ (填字母),产生该现象的原因是 ▲
哥本哈根气候大会主要议题是二氧化碳排放问题,上海世博会也大力倡导“低碳”生活理念。随着人民生活水平的提高,家庭小轿车的数量不断增加,这些汽车燃料燃烧时向大气中排放了大量的二氧化碳。
汽车所用燃料主要是汽油,汽油的成分复杂,同甲烷(CH4)替代汽油进行计算(含碳量比汽油略低)。公共汽车和小轿车耗油量(均以汽油为燃料)和载客人数如下:
| | 公共汽车 | 小轿车 |
| 百公里耗油量/kg | 18 | 9 |
| 平均载客人数/人 | 30 | 2 |
通过计算,谈谈为实现“低碳”生活理念,你的做法是什么?(答出两点即可)