2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?
【查阅资料】
I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO₂、H₂S、CH₄等。
Ⅱ．H₂S气体能与CuSO₄溶液反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO₂、H₂S；   猜想2：有CO、CO₂、CH₄；
猜想3：有CO、H₂S、CH₄；   猜想4：有CO₂、H₂S、      ；
猜想5：有CO、CO₂、H₂S、CH₄。
【实验方案】小组同学共同设计了如图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。

【问题讨论】
（1）如果A装置没有明显变化，则猜想    成立。
（2）在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是              。
（3）要确证猜想5中是否有CH₄，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个        装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现       ，证明气体中一定含有CH₄。为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H₂O、CO₂的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有      、       的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。

（11分）实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“Na   ”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【查阅资料】Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
Ⅱ. Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性，NaCl溶液呈中性。
Ⅲ.测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

（14分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品原理】
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。
生产原理是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃晶体和NH₄Cl溶液，反应的化学方程式为：                 ；后分离出NaHCO₃，加热制得纯碱。
【生产流程】

（8分）学习酸碱中和反应时，甲乙两同学对其产生探究兴趣。
⑴甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是     。
⑵乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是    （填 “放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是   。

②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐   。到达C时溶液中溶质有    。
⑶丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质。请你分析变质的原因（用化学方程式表示）    。
⑷丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是    

（10分）小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔产生了兴趣，他确定了“探究鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题。小明通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占1/4，其余主要是二氧化碳（二氧化碳能溶于水）和氮气。探究分两步进行。
（1）测量鳔内气体体积。小明设计了两种方法:
A.用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积；
B.在水下剌破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积（如图）。

你认为两种方法中合理的是                     ；
（2）探究鳔内气体的成分。给你两集气瓶的鳔内气体，请你帮助他设计实验验证假设。

（7分）某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：
（1）按图I所示装置进行实验，红磷在瓶中燃烧时的主要现象是      ①          ；发生反应的文字表达式为           ②                       。若止水夹未夹紧，会导致测定结果_____③________（填“偏小”、“偏大”或“不变”，下同）；若图Ⅰ中集气瓶口漏气，会导致测定结果  ④      。
（2）按图Ⅱ所示装置进行实验
①实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20 mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明                      。
②按图Ⅱ实验时的操作步骤如下：
a、读取注射器活塞的数据。 b、撤去酒精灯，待试管冷却到室温后松开弹簧夹。
c、将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于15mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。d、点燃酒精灯。e、检查装置的气密性。
你认为正确的实验操作顺序是                           （填序号）。
③当红磷与氧气充分反应后，移开酒精灯并打开弹簧夹，注射器活塞将从15mL刻度处慢慢前移到约为        mL刻度处才停止。

（6分）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

（10分）某学习小组在探究CO₂与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO₂气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）。
【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓？
【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是____________________________________（用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO₂或 H₂。
【查阅资料】①Na₂CO₃具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；
②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀。
【设计方案并进行实验】
为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：

某化学兴趣小组的同学在课外读物中看到：“通常CO₂可做灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO₂熄灭。”他们决定探究CO₂与 Na反应的产物。
⑴提出猜想：CO₂与 Na反应可能生成四种物质：C、CO、Na₂O、Na₂CO₃。
⑵查阅资料：
①Na是非常活泼的金属，在常温下能与O₂、H₂O等物质反应。
②碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液能发生复分解反应；
③Na₂O是白色固体，与H₂O反应生成NaOH；
④向氯化钯（PdCl₂）溶液中通入CO，产生黑色沉淀。
    
⑶实验过程：同学们在老师的指导下设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去）
①实验记录：

（15分）某同学针对石蜡燃烧开展如下延伸探究，请你帮助解决探究过程的相关问题：
【提出问题】石蜡中除含碳、氢元素外，是否还含有氧元素？
【实验设计】根据质量守恒定律，该同学用精制石蜡、棉线烛芯做成蜡烛，设计了如下实验（其中浓硫酸、无水硫酸铜均易吸收水分，药品用量保证充足，部分固定装置省略）。

【操作原理】
（1）请写出A装置（含导气管）气密性的检查方法：                           。装置A中发生反应的化学方程式是                                                     。
（2）装置B的作用是                            ；装置D的作用是                 。
（3）装置F发生反应的化学方程式是                                                      。
（4）为达到实验目的，反应前、后必须称量        （填装置序号）装置中的药品质量。
【数据处理】           
（5）该同学在老师帮助下，经过一些补充实验和误差处理后得出了如下数据，请你帮助完成数据分析及结论部分。