（5分）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg(OH)₂、FeCl₃、NH₄Cl、 (NH₄)₂SO₄四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）产生的气体B的化学式为              。
（2）混合物A中，一定不存在的物质是         原因是                          
                                                                              
（3）溶液F中含有的阳离子是（写离子符号）                        。
（4）写出实验过程④中发生化学反应的方程式                               。

三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。请帮他们写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式                      。当观察到玻璃管A中的粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。

用一氧化碳还原氧化铁的实验装置
小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。
小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。
小光通过查询有关资料得知：
（1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下可能会生成四氧化三铁这种物质。
（2）四氧化三铁为黑色固体，有强磁性，也能够被磁铁吸引。
因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？     ，
请具体说明你的理由                            。
小光想通过实验检验生成的黑色固体是否含有金属铁。请你帮他完成实验并填写下表。

假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。
【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，

其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是             。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。
(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。
取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是            ；另取少量白色粉末于试管中，加入                ，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。
(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因             。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质

（5分）化学兴趣小组同学按下图一实验时，发现有气泡产生，于是对这异常现象进行了探究。

（1）对气体成分的探究：加热MnO₂样品，将燃着的木条伸入管口，木条熄灭，将气体通入澄清石灰水，变浑浊，由此知产生的气体是   ①        。
（2）对气体来源的探究：
①假设一：甲同学认为该气体来源于试管中的空气，请你设计实验证明该假设不成立。

（9分）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
I、实验方案
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，测得的pH逐渐变小直到pH小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
⑴反应后，所得溶液显            性(填“酸”、“碱”或“中”)
⑵用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：                                  
                                                                             。
⑶简述强调“测得的pH小于7”的理由：                                             
______________________________________________________________________________。
方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 克混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。

（10分）叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。

【查阅资料】
①NaN₃受撞击会生成Na、N₂．
②NaN₃遇盐酸、H₂SO₄溶液无气体生成．
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物.
④NaN₃的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和氨气（NH₃）．
【问题探究】
⑴汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解，写出该反应的化学方程式：
                ①            。
⑵工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是（用化学方程式表示）：
                       ②           。
⑶为测定某工业级NaN₃样品中含有Na₂CO₃的质量分数，化学小组同学设计了如下实验
装置。
①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na₂CO₃的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是      ③        。
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用   ④；若无装置C，对测定结果造成的影响是  ⑤  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D．
b．称量样品，检查装置气密性．
c．打开弹簧夹，鼓入空气．
d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．
其正确顺序为       ⑥       （填字母序号，可重复）．
⑷该小组对某一工业级NaN₃样品进行检测。取100克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀硫酸并不断振荡。
首先发生的反应是：2Na₂CO₃+H₂SO₄=2NaHCO₃+Na₂SO₄；然后发生的反应是：2NaHCO₃+H₂SO₄= Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑；在上述过程中生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量的关系如图甲所示。

①请你根据以上信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中烧杯中溶液的质量随滴加硫酸溶液质量的变化曲线。
②计算该样品中纯碱的质量分数。

在日常生活中，有这样的说法，“肥皂水是碱性的，洗衣粉溶液是酸性的”。这种说法正确吗?肥皂和洗衣粉混用会降低去污效果吗?某科学兴趣小组对此进行了探究，实验过程如下：
①取三个塑料杯，分别编为甲、乙、丙，在甲杯中加入5克洗衣粉、乙杯中加入5克肥皂、丙杯中加入2．5克洗衣粉和2．5克肥皂混合。
②在三个塑料杯中，分别加入相同温度、相同质量的水，充分搅拌使之完全溶解，并测出溶液pH。
③在相同温度下，将三块大小、油污程度均相同的白棉布分别放入三杯溶液中浸泡10分钟后，取出观察，实验结果记录如下：

通过学习，小明了解到随意丢弃的废电池对土壤除了造成汞、镉等重金属污染外，还可能会产生其它污染，为此他设计如下实验进行探究：取某种废弃电池的内容物，加适量的水搅拌，过滤后取其滤液，将pH试纸直接浸人滤液中．测定其pH。依据上述事实完成下列问题：
（1）过滤操作中下列仪器不需要的是        （请选序号）。
①漏斗          ②烧杯         ③酒精灯         ④玻璃棒
（2）小明使用pH试纸的操作       （请选“规范”或“不规范”）。
（3）小明测得上述滤液的pH为9，此滤液呈       性。
（4）其实生活中的许多废弃物也会对环境造成污染。请你提出一条对生活废弃物处理的合理建议：                           。

钛（Ti）是一种重要的航天金属材料.某学习小组为了探究Ti、 Al 、 Cu的金属活动性：
[提出假设]   a. Ti金属活动性比Al强            b. Al金属活动性比Cu强
[查阅资料]   Ti能与盐酸反应。
[实验设计]  同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的盐酸中反应，观察现象。
[操作分析] 三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是          
A 除去氧化膜，利于直接反应          B 使表面光亮，易观察现象
C 使反应金属温度相同，易反应
[实验现象]

某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究：
【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐酸(如图所示)：

（1）蜡烛燃烧变化的现象是：        。
（2）根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于        （写出用途）。
【探究二】利用碳酸钠与盐酸的反应，可否用于验证质量守恒定律进行了探究，实验如下，如图所示，


在（吸滤）瓶中加入适量的碳酸钠粉末，在小试管中加入盐酸。将小试管放入吸滤瓶中，并用止水夹夹住支管处的橡皮管。称量整个装置的质量，记录读数。将吸滤瓶倾斜，使小试管中的盐酸倾倒入瓶中，与碳酸钠粉末反应。可观察到如图二所示的现象。再次称量整个装置的质量，记录读数。
两次读数    (填“是”或“否”)相等。理由是                 。
【探究三】碳酸钠与盐酸反应后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出，杂质溶于水，不参加反应且呈中性)。甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠，可能有盐酸或碳酸钠。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。
查找资料：氯化钠溶液呈中性