向氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是( )
①溶液中有 Mg2+、Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu ②溶液中有 Zn2+，不溶物为Mg、Cu
③溶液只有Mg 2+，不溶物为 Zn 、Cu ④ 溶液有Mg2+、 Zn2+，不溶物为 Zn 、Cu
| A．①③ | B．②③ | C．①④ | D．③④ |
金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示:
则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）
| A．X>W>Z>Y | B．Z>X>W>Y | C．W>X>Y>Z | D．Y>Z>X>W |
下列物质露置在空气中，质量都会发生改变，其中与空气中氧气和水都有关的是
| A．铁 | B．氢氧化钠 | C．氧化钙 | D．浓盐酸 |
某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。他对实验的推理正确的是
| A．反应后不可能得到红色固体 |
| B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6 g |
| C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉 |
| D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6% |
现有甲、乙、丙、丁四种金属，将这四种金属粉末分别投人相同浓度的盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，而且丁产生气泡比丙的更快；将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是
| A．丁＞丙＞甲＞乙 | B．乙＞甲＞丙＞丁 |
| C．丙＞丁＞甲＞乙 | D．丁＞丙＞乙＞甲 |
现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入相同浓度的硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同浓度的稀硫酸反应，甲比丙反应速率快。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
| A．丙、甲、乙 | B．甲、乙、丙 | C．乙、甲、丙 | D．甲、丙、乙 |
往硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，加入一定量的铁粉，若充分反应后，过滤得滤液和剩余固体，则依此推论正确的是（ ）
| A．滤液中一定有FeSO4 | B．剩余固体中一定没有Cu |
| C．滤液中一定有H2SO4 | D．剩余固体中一定有Fe |
往Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能的情况是
| A．滤纸上有Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+ |
| B．滤纸上有Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+ |
| C．滤纸上有Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+ |
| D．滤纸上有Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+ |
学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是 （ ）
| A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 |
| B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中 |
| C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中 |
| D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中 |