下图为硝酸钾和硫酸铜的溶解度曲线，请回答：

(1)t₁(℃)时，硝酸钾和硫酸铜的溶解度关系是______。

(2)欲从t₂℃的混有少量硫酸铜的硝酸钾饱和溶液中提取纯净的硝酸钾，应采用的分离方法是______

(3)在t₂℃时，将12．5 g CuSO₄·5 H₂O溶于100 g水中，所得溶液为______ (填“饱和”或“不饱和")溶液，溶液中的溶质是______ 。

右图为熟石灰的溶解度曲线。向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙(CaO)粉末，充分反应。下列对反应后溶液的说法中，错误的是（    ）

     A．溶液温度未恢复到20℃时，溶液一定是饱和溶液

B．溶液温度未恢复到20℃时，溶质质量分数比甲溶液的大

C．溶液温度恢复到20℃时，溶质质量比甲溶液的质量小

D．溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数与甲溶液的相等

现将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50g质量分

数为8%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（    ）

A.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热   

B.配制该溶液需要氯化钠8g，水42g

C.粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同

D.配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤

不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是（    ）

A．20℃时，溶解度甲>乙>丙

B．50℃时，在100g水中放入50g乙，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为33.3%

C．若要从甲溶液（含有少量乙）中提取甲，最好采用蒸发结晶的方法

D．分别将50℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至10℃，所得溶液中溶质的质量分数乙>甲>丙

甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是（    ）

A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大

B．将甲、乙的饱和溶液从t₂℃降到t₁℃，析出甲的质量大

C．将t₂℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法

D．t₁℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等[来&源

20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为24%，下列方法能使溶液中溶质质量分数发生改变，但仍保持饱和状态的是（    ）

A．20℃时，加2克水             B．20℃时，加1克硝酸钾 

C．20℃时，恒温蒸发5克水       D．降温到10℃

下列做法中，可以改变20℃硝酸钾饱和溶液浓度的是（    ）

A．温度不变，蒸发掉少量溶剂         B．降低温度到10℃

C．温度不变，加入少量硝酸钾固体     D．升高温度到30℃

生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是（    ）               

    A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出     

B．喝下汽水时，感到有气体冲击鼻腔

C．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出

    D．天气闷热时，池塘里的鱼浮出水面

下列有关洗涤的说法中错误的是（    ）[来

A.用汽油溶解衣物上的油渍                           B.用洗洁精乳化餐具上的油污

C.用食醋洗去热水瓶中的水垢                  D.用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈

配制100g10%的氯化钠溶液时，不需用到的仪器是（    ）

A．10mL量筒     B．烧杯           C．玻璃棒         D．天平