18.4克NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热至约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为16.6克。试计算原混合物中NaOH的质量分数。
已知氯气的氧化性很强，与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物。现有铜、铝、镁、铁、锌五种金属中的两种组成的混合物，取该混合物4克与足量的氯气反应后，固体质量增加7.1克；等质量的该金属混合物投入足量的盐酸中，产生氢气0.2克。金属混合物的组成情况可能有 种，分别为 。
利用下图给定的仪器组成一套实验装置，可测定金属镁的相对原子质量（已知标准状况下每22.4L氢气的质量为2g，假设气体的体积可看作标准状况下测得，每件仪器只能使用一次，气流从左到右）。
（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是 。
（2）连接好仪器后，要进行的操作有如下几步，其先后顺序是 。
①待仪器B中的物质恢复到适当的温度时，测得量筒C中水的体积为V1mL；
②擦除镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中有孔隔板上；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时广口瓶A中共放入水V2mL；
（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为 。
（4）若出现下列情况，则会使所测相对原子质量数据偏大的是 ；会使所测相对原子质量数据偏小的是 。
A．试管B的温度未冷却到室温就读出量筒C中水的体积 B．镁条中含有杂质铝
C．镁条中含有与硫酸不反应的杂质 D．没有除去镁条表面的氧化膜
某白色固体混合物由一种金属氧化物和一种可溶性的盐组成。现在进行以下实验（假设每一步都恰好完全反应），反应现象记录如下：
（1）推断混合物的组成（写化学式）： 。
（2）写出有关化学方程式：
① ；
⑤ 。
某水溶液中含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4，现取两份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27克，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33克；在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．Cl－一定存在 B．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
C．K＋一定存在 D．100mL溶液中K＋的质量不小于2.34g
下列各组离子，在pH＝13的溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A．Ca2＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
C．Na＋、S2－、CO32－、H＋ D．Fe2＋、Cl－、K＋、MnO4－
有一空气中暴露过的NaOH固体，分析测知含水6.62%、Na2CO32.38%、NaOH91%的样品1 g加到46 g质量分数为3.65%的盐酸中，过量的盐酸用质量分数为4.43%的NaOH溶液中和，用去NaOH溶液20.59 g，蒸干中和后的溶液，可能得到固体的质量为（ ）
A．1.33 g B．2.69 g C．3.34 g D．无法确定
向Zn(NO3)2、AgNO3及Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，待充分反应后过滤，下列情况中不可能出现的是（ ）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋和Fe2＋
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋
C．滤纸上有Ag、Fe、Cu，滤液中有Zn2＋、Fe2＋
D．滤纸上有Ag、Fe、Cu，滤液中有Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋
30℃时一定量的硫酸铜溶液，若温度保持不变，加入25 g胆矾或蒸发掉55 g水均可得到饱和溶液。则30℃时CuSO4饱和溶液的质量分数为（ ）
A．20% B．25% C．29.09% D． 31.25%
下列各组溶液不用其他试剂，只用组内物质相互作用便能鉴别出来的一组是（ ）
A．HCl、Na2CO3、NaOH、KNO3 B．CuSO4、NaOH、BaCl2、HNO3
C．CaCl2、K2CO3、Mg(NO3)2、NaCl D．CuSO4、Ba(OH)2、KNO3、NaCl
。
连接的先后顺序（用小写字母表示）应是 。
出量筒C中水的体积 B．镁条中含有杂质铝
3及Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，待充分反应后过滤，下列情况中不可能出现的是（ ）