汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO₂,它们污染环境,可用氨气(NH₃)除去。

反应的化学方程式为:2NH₃ + NO + NO₂^催化剂 2N₂ +3H₂O。若反应后得到56g N₂,理论

上消耗氨气多少克?

根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是       。

（2）实验室制取二氧化碳所选用的发生装置是       （填装置序号，下同），不选择装置E收集二氧化碳的原因是______________________。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是    _____________________   ，

     所选用的收集装置是E或       。主要的实验步骤有：①加热  ②装药品并固定

试管  ③检查装置的气密性  ④用排水法收集氧气  ⑤停止加热  ⑥将导管从水

槽中取出。正确的操作顺序是   _____________    （用序号表示）。

（1）酒精灯（2）B 二氧化碳能溶于水且与水反应（只答一点给分）

32．（5分）32．（5分）某化学小组测定空气中氧气的体积分数。

（1）根据右图回答问题。

①红磷燃烧的化学方程式为__________________________________。

②若将红磷改为木炭，反应结束后降至室温，打开止水夹，烧杯

中的水不倒吸入集气瓶的原因是______________________________

_______________________________________________。

（2）用四硫化钠(Na₂S₄)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数。

反应原理为:2Na₂S₄+O₂+2H₂O     8S↓+4NaOH（氢氧化钠）。

小资料：四硫化钠(Na₂S₄)与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫（S）和易溶于水

的氢氧化钠。

【实验过程】

①取足量的四硫化钠固体加入试管中，再加入适量的水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₁(如图1所示)。

          图1           图2

②将该试管插入水中(如图2所示)，拔下橡胶塞，观察到__________，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₂。理论上h₂∶h₁=      。

③按照①和②再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。

根据第3次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为      %(结果精确到 0.1%)。

（1）①4P + 5O ₂ 2P₂O₅  

②因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内气体体积不变,瓶内气体压强没有明显变

  化，所以，当打开止水夹时水不会吸入到集气瓶中。

（2）②试管内液面上升至液面高度不再改变    79∶100(或4∶5)  ③ 20.7

33．(8分)某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响过氧化氢分解速度。于是，

同学们探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。

【实验过程】实验数据记录如下：

【实验分析】

（1）过氧化氢分解的化学方程式为______________________________________。

（2）表格中的“测量数据”的指的是：相同时间内_________________________________。

（3）本实验中，测量O₂体积的装置是________（填编号）。

【实验结论】

在相同条件下______________________________________________。

【交流评价】

（1）甲同学提出在上述实验中测量______________同样能得出相同的结论。

（2）乙同学提出用右图装置进行实验，通过比较_____________

     ___________________也能达到实验目的。

【实验反思】

除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外， ___________（写

一种）也会影响过氧化氢分解速度，你的实验方案是______________________________________________________________________。

A、B为初中化学常见物质，它们分别由H、C、O、Cl、Ca、Mn中的一种或几种元素组成。用右图装置（图中铁架台等仪器均已略去）进行实验。实验步骤如下：

（1）若在I中加入一定量固体A和液体B后，塞紧橡皮塞，立即

打开止水夹，发现Ⅱ中有气泡冒出。则A、B可能为（至少写

出符合要求的2组物质）

友情提示：填写物质的化学式、名称或俗称。

（2）若一段时间后，关闭止水夹，发现Ⅱ中液面上升，且溶液由浑浊变澄清。则Ⅱ中原

液体是______，整个实验过程中，Ⅱ中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________。

某同学在四个烧杯中分别做氯化铵（NH₄Cl）溶解实验。依据表格中的数据回答

问题。

 （1）a为       。

（2）20℃时，氯化铵的溶解度是          g，

 （3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水        g。

 （4）上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是__________（填烧杯序号）。

（5）若使烧杯②溶液中溶质的质量分数增大，可继续__________（填字母序号）。

              A. 加水            B. 加入少量氯化铵          C.恒温蒸发部分溶剂

         D.升温到40℃      E. 加入100g60℃时氯化铵的饱和溶液，再恢复至20℃

建立宏观、微观和符号之间联系是学习化学的一种方法。

（1）在汞、水、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是__________。

（2）用化学符号表示:2个水分子            ，3个氮原子____________。

（3）乙基雌烯醇是一种参赛运动员禁用的兴奋剂，其化学式为C₂₀H₃₂O。乙基雌烯醇由

             种元素组成，分子中H、O两种元素的质量比为                。

（4）已知：A和B在高温条件下生成C和D，各物质微观示意图如下图所示：

下列说法正确的是        （填数字序号）。

A．该反应中元素化合价都不变

 B．化学变化中分子和原子均可再分

C．4种物质中属于氧化物的是B和C 

D．若反应后生成1.8gD，则生成C的质量为8.4g

E．B与C物质的化学性质不同，是因为分子构成不同

水是最普通、最常见的物质之一。

（1）生活中的“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是      (填字母序号)。

    A．河水         B．自来水         C．蒸馏水          D．矿泉水

（2）家用净水剂中通常使用____________净水，这种物质既能吸附一些溶解在水中的杂

    质，又可粗略去除一些不溶性杂质。

（3）右图为电解水的装置，通电一段时间后，试管2中所

收集的气体为    ，发生反应的化学方程式为_______

_______________________，该反应属于_____（填“化合”

或“分解”）反应。

（4）水是一种重要的化工原料。氯碱工业通过电解饱和氯化钠溶液的方法制取烧碱

（NaOH），同时还生成氢气和氯气（Cl₂），其反应的化学方程式为___________

_________________。

碳元素是组成许多物质的基本元素。

（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是      (填字母序号)。

      A．一氧化碳             B．碳酸              C．乙醇（C₂H₅OH）

（2）化石燃料主要包括煤、      和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气燃烧的化学方程式为____________________________________。

（3）甲醇（CH₃OH）是一种生物质能燃料，它是无色、略带酒精味的液体，易燃，

有毒，密度比水小，能与水相混溶。其中属于甲醇物理性质的是_________

__________________________________。

（4）二氧化碳可用于生产碳酸饮料，其中发生反应的化学方程式为_________________。

（5）过多的CO₂排放会造成温室效应，为了减缓大气中CO₂含量的增加，以下建议可行的是      （填字母序号）。

A．使用清洁燃料氢气

B．开发燃煤新技术充分利用燃料

C．合理使用煤、石油、天然气等燃料

D．开发太阳能、风能、地热能等新能源

右图为市场上出售的一种加碘低钠盐的相关说明。以下说法错误的是

A．该加碘低钠盐属于混合物

B．碘酸钾中碘元素的化合价为+5

C．400g加碘低钠盐中含有碘酸钾16mg

D．如果一个人每天摄入5g加碘低钠盐，则每天摄入钠元素的质量约

1.38 g。

下列4个图像能正确反映对应变化关系是

A	B	C	D
		O2	二氧化锰的质量/g   0   /g
向一定量水中不断加入氯化钠	用酒精灯加热一定量KMnO4固体	过量红磷测定空气中氧气含量	向盛有一定量H2O2溶液的烧杯中加入MnO2

下列实验方案中，设计不合理的是

A．用带火星的木条检验氧气

B．用MnO₂来鉴别水和过氧化氢溶液

C．用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水

D．用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体