下列体育用品中，不含有机合成材料的是（　　）

下列实验操作中，正确的是（　　）

下列物质中属于氧化物的是（　　）

下列属于物理变化的是（　　）

空气中体积分数最大的气体是（　　）

 请根据下图所示实验过程和数据，计算钙片中碳酸钙的质量分数

（化学方程式：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

化学兴趣小组的同学用实验室久置的氢氧化钠固体配置成溶液后，做酸碱中和反应实验，将稀盐酸滴入溶液中，观察到有气泡产生，同学们推测可能是氢氧化钠固体久置发生了变质。

【分    析】 氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）                           。

【提出问题】该氢氧化钠固体是全部变质还是部分变质？

【查阅资料】氯化钙溶液和氯化钠溶液均呈中性

【设计实验】依据查阅的资料设计实验如下表所示

【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠固体            （填“部分变质”

或“全部变质”）。

【定量实验】探究氢氧化钠固体的变质程度

请计算，该氢氧化钠固体的变质程度是___________（精确到0.1%）

实验室选用下图所示装置制取和收集气体，根据要求回答下列问题。

（1）指出标号的仪器名称①              ，②                。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是_______   ____（写标号），写出反应的化学方程式是______________________          _____。实验室用装置B和______组合，可用于制取并收集干燥的氧气，写出反应的化学方程式                    。该套装置还可用于制取的气体是       ，写出检验该气体的方法____________    ___________ 。

（3）实验室常用氯化铵和熟石灰的固体混合物在加热条件下制取氨气，应选择的发生装置是          （填序号）。氨气只适合用装置D进行收集，收集满后集气瓶的 放置方式如右图所示，据此可推断氨气可能具有的物理性质是：__________、_________________。

下表是NaCl和KCl的溶解度数据，请回答下列问题。

（1）40℃时，氯化钠的溶解度是             g。

（2）将80℃时， 同质量的NaCl和KCl的饱和溶液，分别冷却到0℃，析出晶体最多的是_         （填“NaCl”或“KCl”）溶液。

（3）20℃时，向两只分别盛有35 g NaCl和KCl固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成饱和溶液的物质是     ，其溶液的溶质质量分数是______(精确到0.1%)。

（4）温度不变的情况下，若要将接近饱和的KCl溶液变成饱和溶液，可采用的方法是_______________。（写一种）

Ⅱ．（6分）阅读下列三段材料，回答问题：

材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表(右表是其片断)，并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素。

材料二：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素符号为Ga)的性质：镓是银白色金属，密度4.7g·cm^-3，能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9－6．0 g·cm^-3之间。

材料三：l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为

5.94g·cm^-3，从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素

周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于

制造半导体材料。镓的原子结构示意图如右图所示。

（1）镓元素的质子数为__________，其氯化物的化学式为_____________。

（2）请根据上述材料，小结金属镓的有关知识：

① 物理性质：镓是银白色金属，密度为5.94g·cm^-3

②    化学性质(请用化学方程式表示)：_____________________________________；

③    用途：____________________________________。

图中“——”表示相连的两种物质能在一定条件发生反应。已知甲为盐酸，且甲、乙、丙、丁为四种不同类别的纯净物。

（1）写出乙、丙、丁的化学式           

      　 乙：            丙：           丁：            

（2）写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型

乙—丙：                         ；属于          反应