普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等．为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案．取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸．有关实验数据如下图．注图1中的纵坐标为氢气的质量/g，图2中纵坐标为反应后溶液的质量/g，横坐标都为盐酸质量/g．

（1）样品完全反应产生H₂的质量　　．

（2）图中m与n的关系是m　　n（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）．

（4）某同学根据图中数据计算盐酸的溶质质量分数为：×100%=×100%=10.03%请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因：　　．

将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体．某研究性学习

小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：

（一）猜想与假设：

猜想一：固体为CuCO₃，理由：　　（用化学反应方程式表示）．

猜想二：固体为Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈　　（填“酸”或“碱”）性．

猜想三：固体为Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．

（二）资料查阅：

①Cu（OH）₂和CuCO₃晶体均不带结晶水；

②Cu（OH）₂、CuCO₃受热易分解，各生成对应的两种氧化物．

（三）设计与实验：

Ⅰ．固体的获取：

（1）将反应后的固、液混合物经　　、洗涤、低温烘干得蓝色固体．

（2）判断固体已洗净的方法及现象　　．

Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分．

（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想　　正确；

（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想　　正确；

（5）小组同学将装置按A、　　、　　（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：

B中的现象为　　，

C中的现象为　　．

结论：固体为Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．

Ⅲ．固体成分定量测定：

已知Cu（OH）₂的分解温度为66℃～68℃，CuCO₃的分解温度为200℃～220℃．设固体的组成为aCu（OH）₂•bCuCO₃．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：

（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：

AB段：　　；

CD段：　　；

（7）通过计算可得：a：b=　　．

（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：　　．

以下是实验室常用部分仪器：

（1）指出图中仪器的名称：④　　；

（2）小李同学选择用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，已知他使用了仪器①③⑤⑥，那么他还需要使用上图仪器中的　　（填序号），制取氧气的化学方程式为　　．

（3）若要得到干燥的O₂，需要一个干燥装置，干燥剂为浓硫酸．如下图，现画出了该干燥装置的一部分，请你补充画出其它部分，并用箭头标明气体进出方向．

（4）小李用收集好的这瓶氧气做完“铁在氧气里燃烧”实验后，有个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与：

【问题】：铁燃烧时溅落下来的黑色固体中除了Fe₃O₄外，还有没有铁呢？

【猜想】：猜想①黑色固体只含　　；猜想②黑色固体含Fe₃O₄和铁．

【实验探究】：将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入　　，观察到的现象是　　，说明猜想②正确．

兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：

对固体猜想：

猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：是NaOH和Na₂CO₃混合物．

实验和推断：

（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是　　，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是　　．

（2）若A是Ca（OH）₂溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为　　（填化学式），该实验　　（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．

（3）若A是CaCl₂溶液，当实验现象a为　　，现象b为　　，则猜想Ⅱ成立．

反    思：

久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）　　．

（1）“嫦娥二号”月球探测卫星于2010年10月1日由“长三丙”运载火箭发射升空，火箭一、二级加注的四氧化二氮（N₂O₄）氧化剂和偏二甲肼（C₂H₈N₂）燃烧剂都有剧毒．但它们接触剧烈反应后生成无毒的氮气、二氧化碳和水，对大气没有污染，请写出该反应的化学方程式　　．

（2）2010年12月，在墨西哥坎昆召开了世界温室气体减排大会，全世界要联合起来共同应对气候变化，为减少CO₂的排放量，下列措施可行的是　　

A、用石灰水吸收空气中的CO₂             B、大力发展太阳能、风能等替代能源

C、限制汽车工业的发展，减小汽车数量    D、对排放CO₂多的工厂一律关闭，不准生产

（3）2010年广州亚运会圣火在有“天下第一雄关”的北京居庸关长城北关烽火台采集成功，采集使者将火种棒置于收集太阳光的凹面镜聚焦处，经过两分多钟的等待，一缕火苗突然绽放，采火棒被成功引燃．采集圣火时所创造的条件是　　．英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳．这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而扑灭火焰．自动灭火陶瓷砖的灭火原理是　　．

氢氧化钠是一种重要的化工原料．

①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na₂CO₃）为原料制取，流程如下：

Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应　、　．

Ⅱ．滤液中存在少量的Na₂CO₃，用适量　　试剂可以去除该物质．

②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）．

Ⅰ．要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是　　．

A．固体样品的质量  B．浓硫酸实验前后质量　C．浓氢氧化钠溶液实验前后质量

D．所用稀硫酸质量  E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量 F．稀硫酸质量分数

Ⅱ．D装置的作用是　　．没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是　　 （填“偏大”“偏小”或“不变”）．

实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气．反应的化学方程式为：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂+2H₂O（此反应是放热反应），实验装置如图所示．试回答：

（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是　　（填编号）

A．防止NaNO₂饱和溶液蒸发

B．保证实验装置不漏气

C．使NaNO₂饱和溶液容易滴下

（2）B部分的作用是　　（填编号）

A．冷凝     B．冷却氮气       C．缓冲氮气流

（3）加入药品前必须进行的一个实验步骤是　　，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是　　

（4）收集N₂最适宜的方法是　　 （填编号）

A．用排气法收集在集气瓶中    B．用排水法收集在集气瓶中  C．直接收集在气球或塑料袋中．

已知有一白色粉末是由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、ZnCl₂中的一种或几种组成．某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：

①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；

②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，有白色沉淀发生；

请你根据该同学实验所得现象，可推测这一粉末中一定含有　；一定不含　₄　；可能含有　．

金属及材料在生活、生产中应用十分广泛．

（1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类开始使用这三种金属的先后排序为　　（用元素符号表示）；

（2）目前人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁的硬度　　（填“大”或“小”）；

（3）铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜，它的成分是　　，铁制品表面易生锈，用盐酸除去铁锈的反应方程式为　　，该反应的基本类型是　　．

（4）将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B．再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为3.2g．则滤渣A的成分是　　，原氧化铜的质量m=　　g．

下列用字母表示的是初中化学常见的物质，可能由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的几种元素组成．

（1）A是一种氧化物，可用做干燥剂，可用于生成改良酸性土壤的碱B，则A→B的化学方程式为　　．

（2）C和D发生中和反应生成E和F，C、D、E均含有3种元素，F电解可生成两种气体，写出中和反应的化学方程式　　及电解F的化学方程式　　．

（3）G既能与稀盐酸反应生成M，又能与氢氧化钙溶液反应生成C，且M 与C能反应，则G的化学式为　　（写一种即可），M和C反应的化学方程式为　　．