为了确保食品安全，下列物质在生产、生活中的用途合理的是（　　）

日常生活中的下列变化，其中一种变化与其余三种变化类型不同的是（　　）

某实验小组利用废硫酸液制备K₂SO₄并研究CaSO₄•2H₂O加热分解的产物。

一、K₂SO₄的制备

（1）将CaCO₃研成粉末的目的是      ▲         。

（2）上述流程中可循环使用的物质有CO₂和    ▲    （填写化学式）。

（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是   ▲    。

（4）不用水而用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是   ▲   ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入  ▲  （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加   ▲   ，观察现象即可判断。

      a．AgNO₃溶液     b．过量的BaCl₂溶液    c．过量的Ba(NO₃)₂溶液

（5）分离所得的CaSO₄•2H₂O含有CaCO₃，可用盐酸除去，该的化学反应方程式    ▲    。

（6）为了测定CaSO₄•2H₂O和CaCO₃的质量比x:y，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。

①实验前首先要       ▲       ，再装入样品。装置A的作用是      ▲      。

②已知CaSO₄•2H₂O在160℃生成CaSO₄，1350℃时CaSO₄开始分解；CaCO₃在900℃时分解完全。现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：

a．反应前玻璃管与样品的质量m₁g       b．反应后玻璃管中固体的质量为m₂g

c．装置C实验后增重m₃g               d．装置D实验后增重m₄g

某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值，若无装置E，则实验测定结果将  ▲  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。你认为还可选用上述的   ▲   （选填序号）两个数据组合也可求出x:y的值。

（7）CaSO₄•2H₂O受热会逐步失去结晶水。取纯

净CaSO₄•2H₂O固体3.44g，放在（5）的实

验装置B中进行加热，测定固体质量随温

度的变化情况如右图所示。

①G点固体的化学式是    ▲     。

②将T₂～1400℃温度段加热固体所产生的

气体

则H～I段发生反应的化学方程式为       ▲       。

下图表示某些物质间转化关系。A、D为固体且组成元素相同，A为紫黑色；X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用；E为产生温室效应的常见气体，Y是一种红色的金属。请回答下列问题：

（1）D的化学式    ▲    ，F的化学式    ▲    ；

（2）写出有关反应的化学方程式：②        ▲        ；⑤       ▲        。

（3）反应⑥在催化反应室中进行，且发生多个反应，请推断完成反应（4）的化学方程式：

（1）CH₄+2H₂O         CO₂+4H₂     （2）CH₄             C+2H₂ 

（3）C+CO₂         2CO              （4）CH₄+                     +3H₂

（4）利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇（C₂H₆O），请写出该化学反应方程

式  ▲  ； 结合反应②⑥,可看出CH₄不仅可作燃料，而且是重要的  ▲  原料。

有一包白色固体粉末，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、BaCl₂、NH₄Cl 、KCl中的一种或几种。现做如下实验：

根据上述实验现象判断：

（1）白色固体中一定不含      ▲     ，一定含有      ▲     ，可能含有  ▲  。

（2）写出①中化学反应方程式               ▲                   。

（3）写出②中化学反应方程式               ▲                   。

某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO₃饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。

一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性  ▲  （填“增强”、“不变”或“减弱”）。

二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。

（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为  ▲   （写化学式）。

（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：

【猜测】：

查阅资料1：Mg(HCO₃)₂能溶于水。

①白色固体可能是MgCO₃；

②白色固体可能是   ▲   ；

③白色固体可能是MgCO₃和Mg(OH)₂。

【实验】：

①取洗净后的白色固体，加入足量的  ▲  溶液，观察到  ▲  ，则白色固体一定含有MgCO₃。

查阅资料2：MgCO₃ 、Mg(OH)₂加热易分解，分别生成两种氧化物。

②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：

称取干燥的白色固体22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有  ▲   ，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为   ▲   。

（1）标号①②的仪器名称：①    ▲    ，②    ▲    。

（2）实验室选用A、D装置制取O₂，气体收集完毕时，应先  ▲   （填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。

（3）实验室可用(NH₄)₂SO₄固体和熟石灰混合加热制取NH₃，应选择发生装置为  ▲  （选

填序号）。

（4）选择发生装置B和收集装置  ▲  （选填序号）可以用于实验室制取CO₂，若将发生装置由B改为F，其优点是        ▲      。

①为了得到纯净、干燥的CO₂，除杂装置（如右图）

的导管按气流方向连接顺序是  ▲  （选填字母）；

          a．1→2→4→3          b．2→1→3→4

          c．4→3→1→2          d．3→4→2→1

用化学反应方程式表示饱和NaHCO₃溶液的作用           ▲        。

②写出用澄清石灰水检验CO₂的化学反应方程式          ▲        。

向Fe粉与过量稀H₂SO₄反应后的溶液中滴加H₂O₂溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生；继续滴加H₂O₂溶液，有气泡出现；反应后滴加BaCl₂溶液有白色沉淀。

（1）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式：         ▲               。

（2）产生气泡的化学反应方程式：           ▲             。

选择合适操作或仪器的序号填空。

①坩埚钳    ②搅拌    ③ 10.0mL量筒   ④50.0mL量筒   ⑤加热

（1）将浓硫酸注入水中，为使热量及时散发应    ▲     ；

（2）转移热的蒸发皿到石棉网上用    ▲     ；

（3）除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃，操作是    ▲     ；

（4）量取8.8mL的H₂O，应选择    ▲     。

右图表示某物质微观形成过程。请仔细

观察并回答下列问题：

（1）图示形成的物质化学式为    ▲    ；

（2）该过程说明原子通过   ▲    电子形成离子。