三瓶没有标签的白色粉末是Ba(NO3)2、MgCl2和CaO。请设计一个实验方案进行鉴别，并贴上标签。叙述实验操作、预期现象和结论。
提供的试剂有：蒸馏水 提供的仪器有：试管，胶头滴管
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
实验小组对铁的锈蚀按下表探究。室温时，将包有样品的滤纸包固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如下图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
| 序号 | 样品 | 量筒起始读数 ／mL | 量筒最终读数 ／mL | 所需时间 ／min |
| ① | 1 g铁粉、0.2 g碳和10滴水 | 100 | 70 | 约120 |
| ② | l g铁粉、0.2 g碳、10滴水和少量NaCl | 100 | 70 | 约70 |
| ③ |
（1)实验①和②说明NaCl可以 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 (填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是 。
(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。
某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示：
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请回答：
（1）沉淀C的化学式为 。
（2）加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式为 。
（3）在“操作1”用的实验方法是 。
（4）加入“适量HCl”的目的是 。
（5）“操作2”的目的是测定溶液为中性，测定溶液pH的方法是 。
(6)经测定“溶液C”是质量为50g，质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)。现要用该溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需的氯化钠溶液和水的体积分别为 ml和 ml。(水密度为1.0g/cm3)。
配制过程中除要用到以下仪器外，还需要的玻璃仪器是 。
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铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。
（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是____
（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：
| 金属单质 | 铜 | 铝 | 锌 | 铁 | 铅 |
| 导电性（以银的导电性为100作标准） | 99 | 61 | 27 | 17 | 7.9 |
| 密度/(g·cm-3) | 8.92 | 2.70 | 7.14 | 7.86 | 11.3 |
| 熔点/℃ | 1083 | 660 | 419 | 1535 | 328 |
| 硬度（以金刚石的硬度为10作标准） | 2.5~3 | 2~2.9 | 2.5 | 4~5 | 1.5 |
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是_____________________。
（3）金属铝与氧化铁在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为 。
（4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。在实验室里，可用下图所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为 色，该反应的化学方程式为 。
如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。据图回答：
(1)KNO3和NaCl两种饱和溶液的浓度相同时的温度 是 ℃
(2)要从KNO3的溶液中析出晶体，通常采用的方法是 。
(3)在20℃时，某实验小组根据下表配制氯化钠溶液，计算并填写下表：
| 烧杯编号 | NaCl/g | H2O/g | 溶质的质量分数 |
| 1 | 10 | 90 | |
| 2 | 30 | 70 |
(4)若要得到溶质质量分数为20%以上的KNO3溶液，配制时的温度应不低于 ℃
