化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列事实中，主要用物质化学性质的是（   ）

A．储水发电                               B．用海水晒盐

C．切割大理石作建筑材料                   D．用乙醇汽油作燃料驱动汽车

过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习：

【资料卡片】：

Ⅰ、制备研究：下图是制备过碳酸钠的工艺流程。

请回答问题：

（1）反应器中发生反应的化学方程式为   ▲   ；

（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是   ▲   ；

（3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为   ▲   。

（4）操作A的名称是  ▲  ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、  ▲   

和   ▲   ；

（5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用   ▲   。

A．蒸馏水    B．无水酒精    C．饱和碳酸钠溶液    D．饱和NaCl溶液

（6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是   ▲   和   ▲   ；

Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数。

小组同学设计了如下图所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验。

【实验步骤】：①   ▲   ；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中   ▲   时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算。

【实验分析及数据处理】：

（7）完善实验步骤的相关内容：①   ▲   、④   ▲   ；

（8）实验中，水的作用是   ▲    ；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是   ▲    （填化学式）；

（9）实验中，   ▲   ，则开始收集气体；（2分）

A．刚开始出现气泡时       B．当气泡均匀连续出现时

C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时

（10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g·L^—1。），计算过碳酸钠样品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数［3分，Mr（2Na₂CO₃·3H₂O₂）=314、Mr（O₂）=32］   ▲   ；

【实验反思】：

（11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是   ▲   ；

（12）量筒中长导管的作用是   ▲   ；

（13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大。这种说法是否正确，如不正确，请说明理由。   ▲   ；

（14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定。方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g。则样品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数为   ▲   。

（15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的质量分数？   ▲   。（只需给出简要的方案）

现有下列装置，回答问题：

（1）写出有标号仪器的名称：①   ▲   ；

（2）检查B装置的气密性的方法是：   ▲   ，向长颈漏斗中加适量的水，若观察到长颈漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；

（3）实验室制取H₂的反应化学方程式为   ▲   ，发生装置为   ▲   ；

（4）实验发现：用40％的硫酸制取H₂效果最好。现欲配制30mL 40％（密度为1.30g·mL^—1）的硫酸，需要98％（密度为1.84g·mL^—1）的浓硫酸   ▲   mL（精确到小数点后一位），需要水   ▲   mL（精确到小数点后一位）。量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配硫酸的质量分数   ▲   40％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制过程不需要的仪器是   ▲   ；

A．托盘天平  B．量筒  C．烧杯  D．玻璃棒  E．胶头滴管  F．铁架台

（5）实验室制取H₂时，在硫酸溶液中滴入饱和CuSO₄溶液会影响反应速率。右图是滴入饱和CuSO₄溶液体积（X）与反应速率（Y）的关系图，请回答：

①滴入CuSO₄溶液后，发生反应的化学方程式为   ▲   ；

②a点过后，反应速率降低的原因可能是   ▲   。

关注碳排放。

（1）化石燃料属于   ▲   （填“可再生”或“不可再生”）能源，请你推荐一种新型绿色的能源   ▲   ；

（2）下列做法不符合“低碳”生活理念的是   ▲   ；

A．使用一次性木筷和纸巾    B．推广电热水器    C．逐步淘汰白炽灯 

（3）CO₂过多排放是城市“热岛效应”的原因之一。右图中地点Ⅰ、Ⅱ分别为     

▲   ；

A．农田、商业区

B．公园、居民区

C．市中心、公园

（4）下表是CO₂排放系数及一个家庭的月消耗（产生）数量：

则一个家庭每月至少排放   ▲   kg CO₂；

（5）研究发现：CO₂和H₂在催化剂、加热条件下反应生成甲醇（CH₄O）和水，反应的化学方程式为   ▲   。金属铈（Ce）和CO₂、H₂O在900℃条件下反应，生成两种可燃性气体和CeO₂，反应的化学方程式为   ▲   。利用CO₂和环氧乙烷制成的塑料无污染、易降解，可减少   ▲   的发生。

材料在生活中应用很广泛。

（1）下列生活物品属于无机材料的是   ▲   ；

A．玻璃杯           B．铁锅             C．塑料桶         D．玻璃钢转椅

（2）现行流通的硬币材质均为金属材料，如一元硬币是钢芯镀镍（Ni），伍角硬币是钢芯镀铜，一角硬币是铝合金或不锈钢。

①选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是   ▲   （填序号）；

A．金属的导电性             B．金属的耐腐蚀性

C．金属的硬度               D．金属价格与硬币面值的吻合度

②五角硬币镀铜是因为常温下，铜的化学性质   ▲   （填“稳定”或“活泼”）；

③钢是一种含碳量为   ▲   （填数值）的铁合金，其硬度比铁   ▲   （填“大”或“小”）；

④在一定条件下，镍在空气中会形成致密的氧化膜（NiO），反应的化学方程式为   ▲   。镍和稀硫酸反应会生成硫酸镍（NiSO₄）和一种可燃性气体单质，反应化学方程式为   ▲   ；

⑤根据右图镍原子的结构示意图回答：镍原子的原子序数是   ▲   ，在化学变化中易   ▲   电子（填“得到”或“失去”）。

用字母序号填空：

a．CO₂  b．Ca(OH) ₂  c．CaO  d．NaHCO₃  e．NaCl  f．O₂

常用作食品干燥剂的是  ▲  ；可改良酸性土壤的是   ▲   ；用于运动饮料生产的气体是  ▲  ；可作调味品的是  ▲  ；用于焙制糕点的是  ▲  ；可供给呼吸的是  ▲  。

（1）用化学用语填空：

3个氧分子   ▲   ；沼气的主要成分   ▲   ；+5价的P元素   ▲   ；地壳中含量最多的金属元素   ▲   。

某钢铁厂用800吨（Fe％=75％）FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合铁矿石炼铁，炼得生铁（非铁元素含量＜8％）的质量可能是（生铁中C％为2％ ~ 4.3％）

下列物质的除杂实验中，所选用的试剂、方法及反应类型均正确的是

右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是