对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。
| 实验内容 | 实验现象 | 分析与结论 | ||||||||||||||
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| A试管内（29） ，B试管中镁带表面冒气泡。 | 酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。 | ||||||||||||||
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（30） （填“浓”或“稀”）盐酸瓶口的蓝色石蕊试纸很快变红。 | 即使是同种酸，由于 （31） 不同，它们的性质不完全相同。 | ||||||||||||||
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| 两试管中均产生（32） | 不同的酸具 | ||||||||||||||
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| E试管中产生（34） ， F试管中无明显现象。 | 不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 |
有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有（33） （填元素符号）。
清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：
Ⅰ. 废液缸中产生气体的反应的化学方程式为（35） 。
Ⅱ. 废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有（36） （填化学式）。
课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。
【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到0.02mol氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为（26） g（根据化学方程式列式计算）。
经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。
【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：
| 蒸发皿的质量（g） | 25.0g |
| 蒸发皿+食盐溶液（g） | 45.0g |
| 蒸发皿+食盐晶体（g） | 27.4g |
| 数据处理 | 溶液的溶质质量分数为 （ |
27） 若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是（28）
A．蒸发时未用玻璃棒搅拌 B．所取氯化钠溶液质量较大
C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热 D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿
Cu＋FeSO4 ，该反应利用了铁的金属活动性比铜（14） （填“强”或“弱”）。
KNO3和NaCl是日常生产生活中常见的两种盐。
① 在农业生产中，（5）是种常见的复合肥。
② 食盐是最常用的调味品。炒菜时不小心将食盐洒在火焰上，可观察到火焰呈（6）色。
③ 下表是KNO3和NaCl的溶解度。
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I．0℃时，KNO3的溶解度是（7） g/100g水。
II．“海水晒盐”是获得食盐晶体（粗盐）的主要方法，选择这种结晶方法的依据是（8） 。
III．在不改变溶液浓度的条件下，将接近饱和的KNO3溶液变为饱和所采用的方法是（9） 。
IV．当温度在（10）（填相邻温度范围）时，能够配制浓度相等的KNO3和NaCl的饱和溶液。