硬水和软水某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成份进行了如下探究，请完成以下活动，并回答相关问题。
【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质----水垢（主要成份为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表：
部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）
| 阴离子 阳离子 | OH- | CO32- | HCO3- |
| Ca2+ | 微溶 | 不溶 | 可溶 |
| Mg2+ | 不溶 | 微溶 | 可溶 |
【提出猜想】
猜想一：水垢的成分是_______________
猜想二：水垢的成分是CaCO3、Mg(OH)2、Ca(0H)2
猜想三：水垢的成分是CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3
猜想四：水垢的成分是CaC
O3、Mg(OH)2、Ca(0H)2 MgCO3
【方案设计】
（1）确定水垢中是否含有氢氧化钙（2）确定水垢中是否含有碳酸镁
【实验步骤】
（1）
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 在少量研碎的水垢中加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，再滤液中加入_ | 有___________产生 | 水垢中有 氢氧化钙 |
________溶液（2）利用下图实验装置完成（2）的探究，其主要实验步骤如下：
Ⅰ.称量D、E装置总质量为400.00g
Ⅱ.按上图组装后，将3g水垢样品放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸至锥形瓶中不再产生气泡，关闭分液漏斗活塞
Ⅲ.打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为401.54g（碱石灰主要成份为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）。
根据实验回答下列问题：
①加入样品前还应___________________，装置C的作用是__________,反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是_________________________________________
②装置D中的化学方程式为_____________________________
③装置B中生成CO2的质量为_________g，水垢中______含MgCO3 。
A．一定 B.一定不 C.可能 D.无法确定
【反思延伸】
如何证明水垢中确实有氢氧化镁，小华提出了自己的想法：
另取质量为3g的水垢，加入3.65%的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸Wg，结合以上实验结论，判断W的值满足_____________条件时，水垢中一定含有Mg(OH)2。
B.氧化钙 C.氢氧化钠 请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：
（1）写出带有标号①的仪器的名称___________
（2）气体发生装置A可用来制取氧气，其反应方程式为___________________。要收集较纯的该气体，可选择的收集装置是_________。
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例如：a. NH3•H2O（浓）==NH3 +H2O
b. NH4HCO3（固）===NH3 + CO2 + H2O c. CaO（固）+NH3·H2O（浓）===NH3 + Ca(OH)2
结合题目中提供的实验装置完成下列填空（以下均填序号）：
可选择上述反应______作为实验室制取NH3的反应原理，据此原理
选用上图中的_________作为反应的发生装置，同时采用的收集装
置是____。小昊同学觉得该收集方法可能会对空气造成污染，于是
他根据上述文字提供的信息改进了收集装置，请你帮助他完成图2装置
（在方框内画出剩余部分装置）。