我国饮用矿泉水的基本类别是碳酸水、硅酸水和锶水。此外还有锌、锂、溴、碘及硒矿泉水等，这里的锌、锂、溴、碘、硒是指（   ）

A．原子    B．分子    C．元素    D．单质

下列典故主要体现化学变化的是（   ）

A．司马光砸缸   B．铁杵磨成针   C．火烧赤壁   D．凿壁偷光

在一烧杯中盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：

请根据题意回答问题：

（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为           g。

（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）             。

（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图所示。为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后                                      (写实验操作和实验现象)。

当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。

【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用?

【作出猜想】他的猜想是                                              。

【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸；实验二：将                        放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸。

【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。

【拓展探究】

(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是 对身体无害。

(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是

                                                                         。

化学物质之间的反应奥妙无穷。在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白。

（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应？第一组同学设计了实验方案一：

请你分析上述方案中为什么强调只有测得的_PH≥7才能证明反应发生了？

                                                                         。                                                

（2）设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热提供的实验仪器与药品：10%的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。

（3）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应请你完成实验方案设计：

第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：

此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是                                    。为此，还需要选择              （填一种试剂），再进行实验即可。

从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水

(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。

CaC0₃粉末(Na₂C0₃)                        ；H₂(C0₂)                      

(2)写出有关反应的化学方程式：                                        

食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO₄三种物质组成，用它进行以下实验(假设每步均恰好完全反应)。

(1)当x是AgNO₃时，白色沉淀C是        ，当x是NaOH时，白色沉淀C是      

(2)写出步骤①的化学方程式：                                   。 

2008年全球出现“无声海啸”——粮食危机，而我国粮食储备充足，市场价格稳定。化肥为保持粮食丰产起到了重要作用。常用化肥有：①尿素[CO(NH₂)₂]、②氯化钾KCl、③硝酸铵NH₄NO₃、④磷矿粉 [Ca₃(PO₄)₂]

(1)以上化肥中属于钾肥的是            (填序号)

(2)硝酸铵是一种含氮量较高的化肥。硝酸铵中含氮的质量分数为        。硝酸铵溶于水可以解离出NH₄⁺和           (写离子符号)，供植物吸收。

(3)尿素因含有     元素，所以是一种有机物。尿素分子中所含C、O、N、H的原子个数比为        。

小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小艾同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。

（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有                   （写两种）；

（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有             现象（填“放热”或“吸热”）。

（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨论，一起猜想。

小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是                                  （任写一种）。

氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。

（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，易                       　　                    ，还能　　　　　　　　　　　　　　          　，所以必须密封保存。

（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO₂ + 2NaOH=X + H₂O，试推断X的化学式为                                                。