课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液(主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl,其它杂质不计)和石灰乳(氢氧化钙的悬浊液)为原料制备烧碱,并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。
【粗产品制备】
(1)将废碱液加热蒸发浓缩,形成较浓的溶液,冷却后与石灰乳混合,发生反应的化学方程式为                 
(2)将反应后的混合物过滤,得到的滤液进行蒸发结晶,制得NaOH粗产品。
【粗产品成分分析】
(1)取适量粗产品溶于水,加入Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊,发生反应的化学方程式为  ,该粗产品中一定不含有     ,理由是         
(2)该小组同学通过对粗产品成分的实验分析,确定该粗产品中含有三种物质。
【粗产品含量测定】
Na2CO3含量的测定:
(1)该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取20.0g粗产品,进行实验。

【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
②E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢,发生
的反应为:NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑ + H2O。
(2)操作步骤
①连接好装置,检查气密性;
②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;
③称量G的质量;
④关闭弹簧夹C,慢慢滴加浓盐酸至过量,直至D中无气泡冒出;
⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气;
⑥再次称量G的质量,得前后两次质量差为4.8g。
(3)问题探究
①F中的试剂应为     
②B装置的作用是             ,H装置的作用是            
③若没有H装置,则测定的Na2CO3的质量分数会  (填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
事实上20.0 g粗产品只能产生4.4 g CO2。请你仔细分析上述实验,解释实验值4.8g比正确值4.4 g偏大的原因(假设操作均正确)  
(4)数据计算
根据正确值4.4 g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为     %。
NaOH含量的测定:
该小组同学又另取20.0g粗产品,逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时,消耗盐酸的质量为73 g,放出CO2 4.4 g(不考虑二氧化碳气体的溶解)。求原粗产品中NaOH的质量分数。(写出计算过程)
 0  52738  52746  52752  52756  52762  52764  52768  52774  52776  52782  52788  52792  52794  52798  52804  52806  52812  52816  52818  52822  52824  52828  52830  52832  52833  52834  52836  52837  52838  52840  52842  52846  52848  52852  52854  52858  52864  52866  52872  52876  52878  52882  52888  52894  52896  52902  52906  52908  52914  52918  52924  52932  211419 

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网