（10常州28）．（8分）过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。

【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。

【实验原理】2Na₂CO₄ + 4HCl===== 4NaCl + 2CO₂↑+ O₂↑+ 2H₂O

【实验装置】

【交流与讨论】

Ⅰ．甲同学认为测定产物中O₂的体积即可测定样品的纯度。

（1）装置②的作用是：    ▲     ；

（2）装置③的作用是：    ▲     ；

（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于    ▲     g；

Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO₂的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO₂的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是   ▲      ；（填序号）

A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收

B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收

C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收

Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为    ▲      。

(10南通24)．（10分）在师生联谊晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术。用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来。同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究。

【相关信息】①淡黄色固体成分是过氧化钠（Na₂O₂）。

②吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气。

③过氧化钠与氮气不反应。

④碳酸钠溶液呈碱性。

【分析讨论】根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是  ▲  （填“吸热”或“放热”）反应。

【提出猜想】同学们发现残留固体呈白色，对该固体成分进行猜想：

猜想Ⅰ：固体成分是Na₂CO₃， CO₂参加反应。

猜想Ⅱ：固体成分是NaOH， H₂O参加反应。

猜想Ⅲ：固体成分是  ▲  ，CO₂和H₂O均参加反应。

【实验探究】同学们在老师带领下用足量且潮湿的CO₂气体通入过氧化钠粉末中，充分反应后，取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜想进行验证。

验证Ⅰ：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。有同学认为固体成分仅含有Na₂CO₃。

验证Ⅱ：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7，有同学认为固体是NaOH。请问此结论是否正确？  ▲  （填“正确”或“错误”），原因是：  ▲  。

验证Ⅲ：先向溶液中加入足量的  ▲  溶液，看到白色沉淀产生，写出反应方程式  ▲  ；然后向上层清液中加入  ▲  溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想Ⅲ是正确的。

【实验反思】由验证Ⅲ的结果可知，验证Ⅰ的结论错误，因为它不能排除  ▲  的存在。

【拓展延伸】根据探究所获得的知识，有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”的魔术，从燃烧的要素考虑，你认为要使魔术成功必须控制  ▲  的用量。

（10，威海12）有三种失去标签的溶质质量分数分别为15％、l0％和5％的盐酸溶液。限定你选择下列仪器和药品，设计两种不局的实验方案，辨别出最浓的和最稀的盐酸溶液。

实验仪器：精密温度计、剪刀、镊子、量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管。

药  品：镁条

提  示：①镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡速度很难准确判断盐酸浓度的大小，所以不建议用这种方法辨别之。②当你设计一种方案时，不必用到所有的仪器。③在描述每种实验方案时，要求说明：观察或测定何种变量、需要控制的条件、选用的仪器、实验步骤及结果与推论。

(1)实验知识和技能准备：

用量筒量取一定体积的液体时，正确的操作方法是___________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

向试管中加入块状固体药品的方法是_______________________________________________________

___________________________________________________________________________________________

(2)把你设计的实验方案依次填写在下表中．

实验方案一：

实验方案二：

(3)为了排除实验过程中偶然因素的干扰，保证实验结果的可靠性，你认为还应该如何完善你的实验方案?

___________________________________________________________________________________________

(2010广州29)某校科技节有如下挑战项目：通过实验鉴别两种无色溶液和两种黑色粉末，已知它们分别是稀硫酸、硫酸钠溶液以及氧化铜和铁中的一种。现场仅提供了紫色石蕊试液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液以及常用的实验仪器。

请设计一个完成该挑战项目的实验方案，写出实验步骤、预期现象与结论。

(2010义乌33.) 2010年5月12日，在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑。已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃],它受热分解的化学方程式为：

某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比。

实验用到的主要装置为：   

装置连接顺序为： __  。（填写编号）

（2）操作步骤及数据处理：

第一步  检查气密性；

第二步  装入药品，称取装置①和③的质量；

第三步  试验后再次称取装置①和③的质量，记录数据如表；

根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为  __ __  。（要求写出最简整数比）

（3）结果分析；从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？  __ __ 

A.二氧化碳没有被完全吸收          B.水没有被完全吸收

C.碱式碳酸铜药品中含有水分        D.碱式碳酸铜没有完全分解

(10扬州26.) (10分）某研究性学习小组探究CuSO₄溶液与NaOH溶液的反应产物。

(1）两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是_______。沉淀放置一段时间后，完全变为黑色沉淀，猜想是CuO。为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，用CO还原得到红色物质，且生成的气体能使________，写出CO与CuO反应的化学方程式________。

(2)CuSO₄溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀 [化学式为CuSO₄·3Cu(OH)₂]和Na₂SO₄，则反应方程式为________。

(3)为探究新制Cu(OH)，的分解温度，设计水浴加热装置（如图）。

写出仪器的名称：①_______②_______。该装置采用水浴加热，其目的是_______。

(4)18℃时，将溶质质量分数均为10％的CuSO₄溶液与NaOH溶液

混合后，测得混合液温度为22℃，说明该反应_____（填“放热”或“吸热”）。当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，Cu(OH)₂分解速率越_____（填“快”或“慢”）。该实验说明，Cu(OH)₂分解温度________（填“无确定数值”或 “有确定数值”）。

（10福建南安21.）（18分）实验盒中有5种没有标签的溶液，老师让实验小组同学鉴别这些溶液。

　［调查研究］

　①实验盒中记录单上登记的5种溶液是：Na₂CO₃、CuSO₄、Ca(OH)₂、ＮaOH和稀盐酸，其中有颜色的是                  溶液；

　②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸；

　③研究方式：从4种无色溶液中任意取出3种为一组进行鉴别。

　［提出假设］ 同学们从4种无色溶液中取出3种，贴上A、B、C标签，并且假设这一组溶液可能是Na₂CO₃、Ca(OH)₂和ＮaOH。

　［实验探究］ 同学们按以下步骤进行鉴别：

　　第一步  取3支试管,分别加入少量的A、B、C溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：

实验结论：C是                   溶液。

　　第二步  依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B溶液无明显变化。

实验解释：

①A溶液中产生的白色沉淀是         （写出化学式），

则A是         溶液。

②写出C溶液中发生反应的化学方程式                   。

第三步  取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，

停止加热。

　　实验结论：B是              溶液。

　经过上述三步实验，同学们认为最后一种溶液是            溶液。

　［实验反思］老师提出：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完成下列实验报告。

（10福建省晋江20.)（15分）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。

（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是                                           。

（2）小亮取少量样品于试管中，滴加            试液，试液变红色，该溶液不可能是 

        （填写化学式），理由是                                      。

（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告。

[设计实验方案]方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；

方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份。

[进行实验]你愿意选择方案      （选填“甲”或“乙”）进行实验。

[实验反思]（1）有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是        溶液。

（2）小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是             （填序号）。

A.倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀        

B.要有严谨的科学实验的态度

C.无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留

（2010·辽宁鞍山，22）(7分)某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：

【对固体猜想】

 猜想I：全部是Na₂CO₃，猜想的依据是   ；

 猜想Ⅱ：全部是NaOH 猜想HI~部分是NaOH，部分是Na₂CO₃。

【实验和推断】

(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是             ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是                               。

(2)若X是Ca(OH)₂溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为            (填化学式)，该实验          (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。

(3)若X是CaCl₂溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是                                、

                                               。

（10无锡36）某化学兴趣小组在甲、乙两个充满()₂的密闭容器中各加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，两个容器中的碳粉都已完全消失。该小组成员对两容器中反应后的气体进行如下探究：

(1)小红同学对甲容器中气体的组成提出如下四种猜想：

①只有CO     ②只有CO₂   ③只有O₂     ④CO和O₂混合气体

你认为上述猜想中明显不合理的有         (填序号)。

(2)小明同学认为甲容器中的气体还可能是CO和CO₂的混合气体，为了验证自己的猜想，他准备按下图所示装置进行探究。

请你回答下列问题：

①装置B中浓硫酸的作用是              。

②若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是     ，反应的化学方程式是     装置C玻璃管中的实验现象是         ，反应的化学方程式是            。

(3)小芳同学对乙容器中气体的组成提出了除上述猜想外的另一种合理猜想，她的猜想是      

于是她设计了下列实验方案验证其猜想

【步骤l】先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后，再通入乙中的气体，观察现象；

【步骤2】将乙中的气体通人澄清石灰承中，观察现象。

指导老师在分析其实验方案后，指出了其中存在的错误或不足。

①步骤I应先通入乙中气体一段时问后方可加热。你认为这样修改的原因是            

②没有必要进行步骤2的实验，其理由是                。

 “’若反应前甲、乙两容器中碳粉与氧气的质量比分别表示为 。 当小明和小芳的猜想均成立时，则 (填>”、“<”或=”)

（10贵港21）某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对其漂白作用是否失效产生了疑问。

【查阅资料】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂、CaCl₂和Ca(OH)₂，其有效成分是Ca(ClO)₂。Ca(ClO)₂可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色。HClO不稳定，易分解生成HCl和O₂。

【实验探究】

【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想，猜想一：CaCl₂和CaCO₃；猜想二：CaCl₂和Ca(OH)₂；猜想三：CaCl₂和CaCO₃和Ca(OH)₂。