（5分）氧气、氮气、一氧化碳、二氧化碳四种气体中，占空气体积分数最大的是（填化学式，以下相同）      ；能使带火星木条复燃的是     ；能与氧化铁在一定条件下发生反应的是     ；能使紫色石蕊试液变红色的是      ；能使澄清石灰水变浑浊的是      。

(7分)请用化学方程式表示符合下列要求的反应并按要求注明反应类型

  (1)煅烧石灰石：                            ；反应类型                  

  (2)铁丝在氧气中燃烧：                         ；反应类型                 

  (3)铜与硝酸银溶液的反应：                       ；反应类型                 

（4分）结合学科知识，联系实际，回答下列问题：

（1）请谈一谈学习了“金属的腐蚀与防护”后，你防止家中的菜刀生锈的方法是     

                                                                     。 

（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭的原理是                        。

（3）“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体。请举出一个属于“低碳”能源的例子：                                                            。

（4）请回忆区分硬水和软水的演示实验，日常生活中区分硬水和软水最简单的方法是

                                                            。

（8分）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：

（1）计算：氯化钠的质量为           g，水为            g。

（2）称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在            （填“左盘”或“右盘”）。

（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³），量筒的规格是       （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_________    保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是          。

（4）反思：

①若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会            （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②若用量筒来量取水时，仰视，则所配制的溶液溶质质量分数会            （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5分)钢铁是使用最多的金属材料。

(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______________。

(2)人们常用 “铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，

如铁丝与盐酸反应放出氢气，反应的化学方程式是____________            ______。

(3)在mg质量分数为10%的硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g

①滤渣的成分是__________，滤液B的成分是_________________。

②硫酸铜溶液的质量m=________________g。

（4分）右图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。

（1）该反应的反应物和生成物中，共涉及       种

元素          种分子。

（2）若黑球代表碳原子，大白球代表氮原子，小白球代

表氧原子则生成物中的氧化物的是          （填名称），     此反应的化学方程式为                                。

（8分）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与                           有关；

从实验     和       对比可知，化学反应速率与催化剂的关系是：                     

                                                 。

（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：

                                                                                          。（2分）

（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量              （选填“减小”或“不变”或“增大”）。

（4）还有哪些因素可能影响该反应的速度呢?

请说出你的一个猜想:                                                     。

（2）若选择高锰酸钾制备和收集氧气，则应选择装置          （填字母编号）。该套装置有一处不足的地方，请指出并加以改进                                   。写出实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式                                      。

（3）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体。将收集满氨气的集气瓶倒扣在水中，观察到的现象是                                        。

（4）加热氯化铵与氢氧化钠的固体混合物制取氨气，应选择的反应发生装置是     

          收集装置是               （填字母编号）。

（8分）某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是：

①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.040g。

②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图12所示（未装药品）装配好仪器。

③检查装置气密性。

④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。

⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。

⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。

⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。

⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。

已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。

请回答下列问题：

（1）能否用托盘天平称量0.040g镁带样品        。（填“能”或“不能”）

（2）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？

                                                                 。

（3）.经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是多少？（要求写出计算过程）（4分）

(4）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果        （填“是”或“否”）。理由是                                  。

下列四个短语，其原意一定包含化学变化的是

A.花香四溢      B.海市蜃楼      C.百炼成钢          D.木已成舟