下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中合理的是

某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图像得到的以下结论一定正确的是

A．金属甲比金属乙活泼

B．金属甲比金属乙的相对原子质量大

C．金属乙比金属甲的反应速率大

D．金属乙比金属甲的化合价高

化学可以帮助人类认识、改造周围的世界，促进社会发展。

（1）下列物品中能提供丰富蛋白质的是   ；属于有机合成材料的是   。（填字母序号）

  A           B          C           D              E            

（2）微量元素对人体健康的影响很大，如缺   元素会引起贫血。

（3）将浑浊的河水用右图所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是     。

（4）化学与生活密切相关，下列说法正确的是     。（填字母序号）

A．可用甲醛溶液浸泡食用海产品以保鲜

B．可用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和羊毛织物

C．煤气中毒的原因是：一氧化碳会与血液中的血红蛋白结合，使人窒息死亡

D．大米发霉会产生黄曲霉素，此物质会损害人的肝脏，因此霉变大米不能食用

利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。

（1）随着全球能源使用量的增长，煤、     、天然气等不可再生能源将日趋枯竭，这迫切要求人们开发新能源。如氢能、核能、    （填一种）等。

（2）水在催化剂和光照条件下分解可制得氢气，写出该反应的化学方程式：     。

（3）垃圾中的有机物发酵可得到沼气，写出沼气的主要成分     。（填化学式）

（4）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二者能发生反应：SO₂+NO₂ ===SO₃+X，其中X的化学式为      。

下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）：

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是       。

（2）20℃时，食盐饱和溶液中溶质的质量分数是       。（保留一位小数）

（3）用上表数据来画溶解度曲线，两种物质的曲线相交时的温度范围应是     。(填字母序号)

A．10~20℃      B．20~30℃       C．30~40℃       D．40~50℃

（4）70℃时，将138gKNO₃、37gNaCl分别溶解在各装有100g水的两个烧杯中，其中能形成饱和溶液的是     ；若从70℃降到20℃后，下列说法中正确的是     （填字母序号）。

A．KNO₃析出，NaCl不析出

B．其溶剂的质量不变

C．KNO₃和NaCl的质量分数都降低

D．KNO₃的质量分数降低，NaCl的质量分数不变

物质的用途与其性质密切相关。

（1）汽车进入家庭已成为现代社会的普遍现象。

①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的        。

②制造汽车需要大量钢铁，工业上炼铁的原理是         。（用化学方程式表示）

③喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），反应初期可观察到溶液由无色变为      ，这是因为      （填化学方程式）的缘故；反应进行一会儿，又可以观察到有无色气泡产生，该反应的化学方程式是          。

（2）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。分别用下列一种试剂就能直接验证这三种金属的活动性顺序的是          （填字母序号）。

A．硫酸铝溶液       B．硫酸亚铁溶液    C．硫酸铜溶液       D．稀硫酸

（3）在AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和滤渣；向滤渣中加入足量的稀盐酸，无明显现象。则滤液中一定含有的溶质是      ；可能含有的溶质是      。

）甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，其相互反应关系如下图，“→”表示转化关系，“      ”表示相互反应关系。请根据下列情况回答问题：

（1）若甲、乙通常状况下为无色液体，且由两种相同元素组成。

乙的化学式为  ；甲生成乙的化学反应方程式为      ；

丙、丁、戊的相对分子质量依次减小且只有一种元

素相同，丙和丁反应会产生气体。请写出丙和戊反

应的化学方程式        。

（2）若乙为一种气体灭火剂，丙和戊含有三种相同元素，则丙和戊的化学式分别为       、      ；若丁由两种元素组成，则丙和丁反应的化学方程式为       。

根据下图所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）：

A           B         C       D        E

（1）标有字母“a”的仪器名称是         。

（2）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的装置是      ，反应的化学方程式为       。

（3）用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是         ，反应的化学方程式为        ；收集一瓶氧气，将带火星的木条放在瓶口，若观察到       ，说明瓶中已充满氧气。

某学习小组利用右图装置完成如下实验，以验证所学物质的性质。

（1）若A中盛有浓盐酸，B中盛有紫色的石蕊试液，将A、B中液体分别滴入烧杯①、②中，一段时间后观察到的现象是        。

（2）化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应。在不使用温度计的情况下，若A中盛有稀盐酸，烧杯①中盛有固体氢氧化钠，将A中的稀盐酸滴入烧杯①，观察到气球变瘪，则证明反应发生了。有的同学提出：该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。他的理由是：          。（填一种即可）

（3）若将集气瓶中充满CO₂，先将B中盛放的NaOH溶液滴入烧杯②中少量，会看到气球微微变鼓；再将A中的液体滴入烧杯①。请根据下列实验现象将下表中的试剂补充完整。

已知草酸(H₂C₂O₄)在加热条件下会发生分解反应，同学们对生成物产生了浓厚的兴趣，于是用实验的方法对生成的物质进行探究。

【提出猜想】产生的气体是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。

【查阅资料】（1）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

          （2）H₂在高温条件下可以还原氧化铁。

【实验过程】同学们经过讨论设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。

A          B       C          D         E

（1）观察到装置D中产生的现象为        。

（2）装置C的作用为吸收混合气体中的水和二氧化碳，其中氧化钙与水反应的化学方程式为        。

（3）观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出此反应的化学方程式     ，由此得出的结论为     。又知装置C的质量增加了，E中石灰水变浑浊了，并结合上述实验现象，某同学得出了结论。

【得出结论】同学认为猜想正确，请写出草酸分解的方程式        。

【反思与评价】

（1）根据上述实验现象，有的同学认为草酸分解不一定生成CO。你认为他的看法是否合理？

    原因是       。

（2）有同学认为上述实验中还有不合理的地方，你认为下列建议正确的是    。（填数字序号）

    ①应在装置A、B之间增加检验水蒸气的装置

   ②应在装置E后增加尾气处理装置

    ③可将装置C换成装有浓硫酸的洗气瓶

    ④可在装置C、D之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶