下表列出了KNO₃与NaCl在不同温度时的溶解度：

（1）现有含123gKNO₃与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO₃中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）．

①向混合物中加入适量水，加热溶解；学科王

②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；

③将溶液降温至10℃，仅得到KNO₃晶体，过滤，将所得KNO₃晶体洗涤并干燥．

A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留       g水；

B．步骤③中，最多可得到KNO₃晶体     g；

C．根据上述实验可概括出除去KNO₃中少量NaCl的主要步骤：

加热溶解→蒸发浓缩→      →过滤→洗涤→干燥；

D．洗涤时，应选用少量       （选填“热水”或“冷水”）．其目的是：        ；

（2）除去NaCl中少量KNO₃的一种方法是：将NaCl和KNO₃的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO₃全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是：            

（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO₃，加70g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为      g；将滤液冷却至10℃，充分结晶，写出析出的晶体的化学式：      ．

如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．（1）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的    ，所以浓盐酸必须密封保存；

（2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/mL）的盐酸，需加入水     mL（ρ_水=1g/mL）；

（3）含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应，理论上可得到CO₂多少克？（假设杂质不与稀盐酸反应）      

研究性学习小组利用如图所示实验装置进行了以下探究实验．步骤如下：

①检查装置气密性，加入锌粒和稀硫酸；

②关闭K₂、打开K₁，待气泡连续均匀产生，立即关闭K₁、打开K₂，并开始计时；

③待丁中收集到10mL水，结束计时；

④换不同溶质质量分数、不同体积的稀硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复上述实验；

⑤将每次实验的数据记录于下表：

（1）写出乙中反应的化学方程式：                     ；

（2）该实验的目的是：           

（3）上述实验证明：         对该反应中氢气产生的速率有显著影响；

（4）若要快速制取大量氢气，可在乙中加入几滴硫酸铜溶液，但加入的量不可过多，原因是：    （用化学方程式表示）．

以下是今年我市实验操作考察的内容，请回答相关问题．

【实验目的】证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质；

【实验原理】      （用化学方程式表示）；

【药品仪器】

【实验步骤】

①取      （选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；

②用           （填仪器名称）向①中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失；

③向②中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色；

④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．

【思考拓展】

（1）步骤③的目的是：          ；

（2）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤④中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：       ；

（3）已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表．某同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，溶液显无色；逐滴滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色．你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是：      

．请设计实验证明你的猜想（写出简要的操作步骤与现象：                    

用符合要求的物质的序号填空．

①氧气   ②浓硫酸   ③碳铵   ④熟石灰   ⑤聚乙烯
（1）实验中，可用作干燥剂的是：     ；

（2）生产中，可用于制作食品包装袋的是：    ；

（3）医疗上，在抢救危重病人时，用呼吸机输入的是：   ；

（4）农业上，可作为肥料使用的是：     ．

（1）写出下列物质的名称、俗称或化学式．

（2）判断下列物质的类别，并用相应的序号填空．

①单质   ②氧化物   ③酸   ④碱   ⑤盐

将0.8g草酸亚铁（FeC₂O₄）放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化的数据如下（下表中所注明的各温度下，容器中的固体均为纯净物）：

下列叙述错误的是（　　）
①400℃时，容器中的固体为碳酸盐；
②400℃～500℃，发生了化合反应；
③600℃～900℃，发生的反应可表示为：6Fe₂O₃ 4Fe₃O₄  ＋O₂↑

   A．仅①  B．仅①②   C．仅①③   D．仅②③

向Fe(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H^＋和OH^—）（　　）

A．若滤液中含有Fe^2＋，则滤渣中一定不含Fe

B．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe^2＋

C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子

D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子

如图，在密封的纸盒上挖一个直径10cm的圆形小洞，并在洞口前方约1米的位置，放置一根点燃的蜡烛，用双手在纸盒两侧拍击，蜡烛熄灭．蜡烛熄灭的主要原因是（　　）

    A．缺乏可燃物   B．缺乏O₂

    C．排出的气流中CO₂的含量高

    D．温度降到了可燃物的着火点以下

如图，向2支试管中分别加入等量清水和红墨水，使其有较明显的分界面，将其中1支试管放入盛有热水的烧杯中，观察到：浸在热水中的试管里的两种液体分界面模糊的更快些．该对比实验主要说明构成物质的微粒（　　）

    A．体积小、质量小    B．在不断运动

    C．相互之间有间隙

    D．随温度升高运动速度加快