已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。现实验室中有
一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。为确定其组成，某同学
设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动。
⑴提出假设：①白色粉末是碳酸钠；②白色粉末是氧化钙；③白色粉末是氢氧化钙。
⑵设计实验，通过实验分析进行判断并填空：
| 假设 | 设计的相关操作 | 实验中观察到的现象 | 假设是否成立 |
| ① | 取一定量粉末，加入稀盐酸 | 没有气体产生 | |
| ② | 取一定量粉末溶于水 | 溶液浑浊，温度升高 | |
| ③ | 取一定量粉末溶于水，静置后 取上层清液再通入二氧化碳 | 没有沉淀产生 |
⑶实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可
观察到的现象是；其中发生的化学反应方程式是------------
，若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是_______________；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是（填化学式）。
右图所示是一种“保温瓶式量热计”。这种仪器由保温和测温两部分组成的，它不让反应产生的热散失出去，也不让外界的热传递进来，可用于测量化学反应产生的热量。小明将不同浓度的酸（A）和碱（B）溶液各100mL在量热计中混合，并且记录了每次混合前后量热计里温度的升高值△t，得到下表。请根据实验此实验回答：
| 编号 | 100mL酸溶液A | 100mL碱溶液B | △t（℃） |
| ① | 3.65%HCl | 4.00%NaOH | 7 |
| ② | 9.80%H2SO4 | 8.00%NaOH | 14 |
| ③ | 9.80%H2SO4 | 4.00%NaOH | 7 |
| ④ | 3.65%HCl | 2.00%NaOH | 3.5 |
⑴盐酸、硫酸与氢氧化钠反应是反应。（填“吸热”或“放热”）
⑵第1次和第3次实验中温度升高相同的可能原因是。
⑶分析上述数据可知下列因素中，与反应放出或吸收热量多少有关的是。
A.使用盐酸还是硫酸；B.量热计的保温效果；C.参加反应的酸或碱的量
用好化学用语和溶解性表，对日后的化学学习是非常有帮助的。请按要求写
出以下反应的化学方程式（所选的反应物必在下表的范围内，且不能重复）。
| 离子 | OH-- | NO3-- | Cl-- | SO42-- | CO32-- |
| H+ | — | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| Ca2+ | 微 | 溶 | 溶 | 微 | 不 |
| Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不 | 不 |
| Cu2+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | 不 |
⑴一种酸和一种碱；
⑵一种碱和一种盐；
⑶一种酸和一种盐；
⑷一种盐和另一种盐。