2010年上海世博会处处体现“低碳”理念，“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体。下列能源的使用最符合“低碳”理念的是（      ）　　　　　　　　                

A．煤                   B．石油                C．天然气                   D．太阳能

2011年３月２９日，日本当局从出现核泄漏事故的福岛第一核电站区域内土壤中首次检测出放射性钚，这表明“事故的严重性”。 放射性钚目前被应用于核武器和核反应堆。右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法正确的是（      ）

A．钚元素的质子数为94    B．钚的相对原子质量为244g

C．钚元素的中子数94      D．钚原子的核外电子数为244

湛江市区的很多街道旁栽种了紫荆花，市民常常闻到花香。从分子的性质分析，其原因是（      ）

A．分子体积很小                      B．分子间有间隔 

C．分子总在不断运动               D．分子是由原子构成的

我们每天都和化学变化打交道，下列叙述不是化学变化的是（      ）

A．人吃进的食物逐渐被消化            B．铁锅放久生锈

C．使用煤气作燃料煮饭炒菜            D．水在冰箱里结成冰

 实验室制取二氧化碳后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取100g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为21.2﹪的碳酸钠溶液，充分反应后过滤。滴入碳酸钠溶液质量与生成物沉淀质量的关系如右图所示。

求：

（1）所取100g混合溶液中氯化氢的质量分数。

（2）实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量。

现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200 g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10％

的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)₂沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质

量关系如图20所示。求：

（1）Cu(OH)₂的相对分子质量是        。

（2）生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。

 某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究。

【提出问题】

废液中所含溶质是什么物质？

【猜想与假设】

猜想（一）：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl。猜想（二）：废液中的溶质只有NaCl。

猜想（三）：废液中的溶质是NaCl和HCl。猜想（四）：废液中的溶质是__________________。

【讨论与交流】

小明认为猜想（一）无需验证就知道是错误的。他的理由是_______________________________。

【实验与结论】

(1)为验证猜想（二），小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小强认为猜想（二）正确。小强的实验____________（填“能”或“不能”）验证猜想（二）的正确性，原因是____________________________________。

(2)小丽为验证猜想（三），选用大理石做试剂。若猜想（三）是正确的，验证时反应的化学方程式为_____________________________________________。

(3)若验证猜想（四）是否正确，下列试剂中可选用的有____________（填序号）。

①氢氧化钠溶液    ②氯化钙溶液    ③稀盐酸    ④氯化钾溶液

【拓展与应用】

若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行_______________操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是__________

_____________________________________。

做菜用的一种嫩肉粉，其主要成分是碳酸氢钠（NaHCO₃）可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软、鲜嫩。小明发现将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体。他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。

Ⅰ、小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO₂。

他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行探究。将气体依次通过A、B两试剂瓶后，发现A瓶质量增加，B瓶中有白色浑浊物产生。（已知浓硫酸具有吸水性）

实验结论：该气体中一定含有                            ；

Ⅱ、小明对二氧化碳的来源做出了两种猜测：

猜测① 二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的；

猜测②                                            ；

针对以上猜测，小明设计了以下实验：（请你填写下表）

Ⅲ、查阅资料：在百度网页中输入碳酸氢钠的化学性质，可以获知碳酸氢钠受热易分解，产物中有碳酸钠生成。再根据实验Ⅰ写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式                                            ；

Ⅳ、实验Ⅰ中有白色粉末剩余，请用两种化学方法来验证剩余粉末是碳酸钠（写出实验操作步骤、现象和结论）；

法一：                                                                    ；

法二：                                                                    。

某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。请回答兴趣小组产生的下列问题：

  (1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存?  　　  。

  (2)氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么?　　　　。

  (3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么  　　  。

 (4)用酚酞试液  　　  (填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。为什么　　　  。　

  (5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质?　　　　。

  (6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣

  小组中小薇同学设计了如下实验方案：

 准确称取一定质量的变质固体样品，放在右图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量

的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。

    ①你认为这个方案  　  (填“行”或“不行”)。理由是什么？ 　  。

    ②请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。 　  ， 　  。

 海洋资源十分丰富。

（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、      可制得精盐。

     上述过程所用的主要玻璃仪器有：a烧杯、b玻璃棒、c       、d      。

（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，

右图是它们的溶解度曲线示意图。

设t₁℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的溶解度分别

为a、b、c，则它们的大小关系为               。

（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：

①提取Mg的过程中，试剂A可以选用         ，试剂B选用             ，

由无水MgCl₂制取Mg的化学反应方程式为               。

②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的。某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。称取海水100kg，然后再加入足量的试剂A，过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表(重复实验三次)。

试计算海水中镁元素的质量分数              。

③分离出Mg(OH)₂后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl₂、Na₂SO₄，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl₂溶液是为了除去                     ；加入过量Na₂CO₃溶液的目的是                       。

（4）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是

           。海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH₄·nH₂O），若水合甲烷晶体中CH₄的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为