某探究小组同学研究金属铝与稀盐酸的反应速率受外界因素影响的情况. 实验药品:5%盐酸.10%盐酸.质量相同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去),每次实验各种酸的用量均为50. 0mL.金属用量均为——青夏教育精英家教网—

某探究小组同学研究金属铝与稀盐酸的反应速率受外界因素影响的情况。

实验药品：5%盐酸、10%盐酸、质量相同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50. 0mL，金属用量均为9. 0g。

（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式。

（2）该小组设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）。请你根据实验目的帮助该小组完成以下实验设计表（用量：酸均为50. 0mL、铝为9. 0g过量）：

实验目的	实验编号	温度	金属铝形态	盐酸浓度
1. 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响; 2. 实验①和③探究温度对该反应速率的影响; 3. 实验①和④探究金属颗粒大小(铝片、铝粉)对该反应速率的影响。	①	25˚C	铝片	10%
	②
	③
	④

（3）根据实验①和③得到的结论是_______________________________________________。

某同学选择下列装置进行了如下实验，请根据操作填空：

⑴写出图中序号对应的仪器名称：① ，② ；

⑵用高锰酸钾固体制取干燥的O₂，所选用的装置连接顺序是；

⑶该同学用B和C制取了另一种常见的气体，你认为制取的气体是，反应的化学方程式为；

⑷他选用固、液两种药品，利用B、C或B、E都可以制取某气体，且反应后固体的质量和化学性质均未改变，则该固体药品在反应中的作用是，反应的化学方程式为。

A～F都是初中化学中的常见物质，其中B常作饼干干燥剂，吸水后放热生成D，F固体易潮解，常用于肥皂工业，各物质间有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。

⑴请写出下列物质的化学式：

B ；C 。

⑵写出D与E反应的化学方程式。

Ⅰ．硫铁矿（主要成分是FeS₂）是一种铁矿石。用1000t含FeS₂60%的硫铁矿，理论上可以炼出吨铁。（假设在反应过程中FeS₂中的铁元素全部转化成铁单质，且杂质中不含铁）

Ⅱ．由于地震和海啸，日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（主要成分是碘化钾KI），以降低放射性碘-131对人体的伤害。

某兴趣小组为了测定某未知碘片中碘化钾的含量，进行了如下图实验：

（查阅资料知：碘化钾易溶于水，而碘化银是不溶于水的黄色沉淀）

（1）上述步骤③中“物质M”的化学式为，其与碘化钾反应的化学方程式是。

（2）步骤③中“X操作”是。该操作与步骤①中的操作都要用到除烧杯外的另一种玻璃仪器，它是，它在步骤②中的作用是。

（3）通过计算，一片未知碘片中含KI的质量是毫克。

某氢化物是汽车的清洁燃料，常温常压下是气态，在微微加压时变为液体，可储存在钢瓶中，为汽车供油。

（1）根据表中的几种碳氢化合物的沸点判断，

最适合做汽车清洁燃料的物质是，这种燃料在汽化时会从周围（选“吸收”、“放出”）热量。

（2）该物质在汽缸内燃烧所需要的条件是_____、_____，充分燃烧后的产物是。

右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答：

⑴ 由图可知A、C溶解度的变化规律是；

⑵交点P的含义是；

⑶t₁℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序

是；

⑷固体物质A中混有少量物质B，提纯A需要用到的方法是。

在一定条件下，A+B→C+D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

请回答以下问题：

⑴A、B、C、D表示的四种物质中，属于化合物的是（填字母序号）。

⑵ 该反应的基本反应类型为。

⑶ 参加反应的A与B的分子个数比是，A与B的质量比是。

化学语言填空：

⑴氧化铝____________，3个氮气分子，2个铵根离子，能调节人的生理平衡且由离子构成的化合物，能中和工业酸性废水、农业上用来改良酸性土壤的一种碱。

⑵某水溶液中含有大量的K⁺、OH^-、Cl^-，则该溶液中的溶质是。

下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是

某同学通过实验来比较铜、铝、银的金属活动性顺序，现有铜、铝、银的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的

A．稀硫酸 B．氯化铝溶液 C．氯化银 D．硫酸铜溶液

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