用“＞”、“＜”或“=”符号填空。

(1)V₁ mL水和V₂ mL酒精混合后溶液的体积____________(V₁+V₂) mL

(2)t ℃时，NaCl的溶解度为5 g，则t ℃时，10 g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数______________5%

(3)同一温度下，分别将100 g KCl饱和溶液和200 g KCl饱和溶液蒸发掉10 g水，析出的晶体质量分别为m g和n g，则m______________n

(4)将5 g CuSO₄完全溶于95 g水中，所得溶液的质量分数____________5%

将饱和的石灰水变为不饱和的石灰水的三种方法是：①                         ；②_____________________；③__________________________________________。

从100 g 20%某溶液中取出10 g，则这10 g溶液中该物质的溶质质量分数为________。

60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，这说明在________时，________水中最多可溶解________硝酸钾。

一定温度下，将一瓶接近饱和的KNO₃溶液变为饱和溶液，且不改变溶液的浓度的方法是____________________________________________。

右图是某种工业用盐的产品质量指标，为了测试该工业用盐中NaCl的质量分数，取100g该工业用盐进行实验①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量时，等到0.937g沉淀 ②测得这种盐中含水份3.36%

求 ：（1）100g该工业用盐中含氯化钙的质量

（2）通过计算判定该工业用盐是否符合产品质量标准

某试剂瓶的标签上写着10%氢氧化钠溶液，则

（1）试剂瓶中溶液的溶质是             ，溶剂是          ，溶液中存在的金属阳离子是          ，阴离子          

（2）欲配制100g10%氢氧化钠溶液，应先         ，再用托盘天平称取         g，用    量取溶剂           mL，然后充分混合。

溶液与人类生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。

下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）

请分析下表后回答下列问题

(1)20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐         （填“增大”“减小”或“不变”，下同），氨水的密度               .

(2)取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应     

100g（填“大于”、“小于”或“等于”）

20℃时，氯化钠的溶解度是36g，下列说法正确的是

A.20℃时，该溶液的溶质质量分数为36%

B.20℃时，100g饱和溶液中含氯化钠36g

C.20℃时，100g水中最多溶解氯化钠36g

D.20℃时，饱和氯化钠溶液不能再溶解其它物质

根据溶解度曲线回答问题

（1）溶解度随温度升高而增大的物质是          

（2）t₂℃时，溶解度相等的是           

（3）t₂℃时，100g水中加入20ga物质，溶液不饱和，

为使其饱和，可再加入a物质       g，或使

其温度降到        ℃