目前，下列入我国城市空气质量监测项目的物质是（   ）

      A．二氧化碳            B．二氧化氮             C．二氧化硫            D．可吸入颗粒

“春蚕到死丝方尽”，这里的“丝”的主要成分是（   ）

      A．塑料                   B．维生素                C．蛋白质                D．油脂

下列操作与净化水无关的是（   ）

      A．过滤                   B．吸附                    C．蒸馏                   D．电解

用分子的观点解释下列现象，不合理的是     （   ）

A．食物变质――分子本身发生了变化 

B．汽油挥发――分子大小发生变化

C．热胀冷缩――分子间间隔改变

D．花香四溢――分子在不断运动

某研究性学习小组，为了测定纯碱(假定只含氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数，称取纯碱固体11.2g，将其加入到50g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.8g。

    请你计算：

    (1)反应中产生的质量。

(2)纯碱中碳酸钠的质量分数。

铬()是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其它金属的表面上，铬同铁、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对的金属活动性顺序进行探究，过程如下：

  [作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：

    ①Cr>Al>Cu    ②Al>Cr>Cu    ③Al>Cu>Cr

  [查阅资料]你认为该研究小组必需查阅的资料是__________(填编号)

  ①三种金属的密度 

②Cr能否与酸反应 

③三种金属的导电性。

  [设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。

  [控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用砂布将其表面擦光亮，其目的是(    )

  A．除去氧化膜，利用直接反应

  B．使表面光亮，易观察现象

  C．使金属温度相同，易反应

  [记录现象]

  [得出结论]原假设中正确的是_________(填“①”“②”或“③”)。写出铬(+2价)与盐酸反应的化学方程式______________。

  (1)根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液__________(填“能”或“不能”)反应，理由是_______________。

  (2)铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更容易被氧化，但铝制品更耐用，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜．阻止铝进一步被氧化。食醋不宜用铝制品盛放，其原因是_________________。

厨房的两个调料瓶中都有些白色固体，只知它们分别是精盐(食盐)和碱面(纯碱)中的一种?请你利用家庭现有的条件，用两种方法把它们区别开来(简要写出步骤、方法、现象和结论)。

    (1)_____________________________________________。

    (2) _____________________________________________。

某同学做实验时发现，盛放溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告。

下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

(1)从表格中可得到的一条信息是_______________。

  (2)在20℃：时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，将其温度升高至60℃，溶液的质量为________g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。

在使用体温计量体温时，若不慎将体温计打破．散落出来的汞所蒸发出的汞蒸气会对人体造成危害，此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应，生成固体硫化汞()

    (1)写出硫与汞反应的化学方程式_____________________。

    (2)用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象_____________________。