某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁．现有废硫酸4.9t（H₂SO₄的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应（Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）．试计算：
（1）4.9t废硫酸中H₂SO₄的质量．
（2）可生产FeSO₄的质量．

如图表示某些物质间转化关系．其中J、K为黑色固体物质，D是大理石的主要成分，L为红棕色粉末．常温下：B、I是由相同元素组成的两种无色液体；C、G是组成元素相同的两种气体．图中有部分生成物未标出，请按要求回答下列问题：

（1）D在高温下分解除了生成C外，还有另一种氧化物，这种氧化物的俗名是．
（2）在图中标出的十二种物质中，氧化物有种．
（3）写出下列反应的化学方程式：①E与H反应：；②G与L反应：．

钢铁在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）钢铁属于（填“纯净物”或“混合物”）；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和共同作用的结果．为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面涂油漆的方法外，还可（任填一种方法）；工业上用稀盐酸除去铁锈（主要成分为Fe₂O₃），写出该反应的化学方程式．
（2）某钢铁厂为分析赤铁矿石中Fe₂O₃的质量分数：准确称取20g样品，在高温条件下用足量CO气体还原，充分反应（假设其他杂质不与CO反应）后冷却、称重，质量为l5.2g．计算该赤铁矿石样品中Fe₂O₃的质量分数．（写出计算过程）

某化学兴趣小组同学对“制镁企业不能使用CO₂灭火器作为消防器材”的问题进行探究，请你参与他们的活动．
（1）二氧化碳的制备
用如图所示实验装置制备CO₂，写出仪器M的名称；组装时，仪器a、b插入双孔橡皮塞的先后顺序是：（填序号）；若将长颈漏斗换为分液漏斗，其优点是．该实验选用CaCO₃与稀盐酸制取CO₂，请写出反应的化学方程式．
（2）探究镁与二氧化碳的反应
兴趣小组同学将点燃的镁条插入盛满CO₂的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于瓶内壁．同学们对镁与CO₂反应的产物继续进行探究．
【提出猜想】猜想Ⅰ：产物是MgO和C；猜想Ⅱ：产物是MgO、MgC₂和C．
提出以上猜想的依据是．
【查阅资料】MgO+H₂O=Mg（OH）₂，Mg（OH）₂在热水中溶解度增大；MgC₂+2H₂O=Mg（OH）₂+C₂H₂↑
【实验与分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：
①取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想不正确；
②为了验证另一猜想中自色固体成分，请设计一个简单实验．
实验操作；
实验现象．
若该猜想正确，此时Mg与CO₂反应的类型属于．
【实验反思】通过本实验，对“CO₂不助燃”，你有什么新的认识：．

已知乳酸的化学式为C₃H₆O₃，乳酸中含有种元素； 其中C、O元素的质量比为；乳酸的摩尔质量是g/mol；0.1mol乳酸中约含有个氧原子．

国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0g/100mL〔总酸含量即100mL食醋中含醋酸（化学式为：CH₃COOH）的质量〕．某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验．实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．
（1）醋酸属于（填“有机物”或“无机物”）．
（2）醋酸中氧元素的质量分数为（结果精确到0.1%）．
（3）计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准．（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O，假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）（计算过程填写在答题纸上）

归纳与整理是学习的常用方法．某同学对盐酸的性质进行了如下所示的归纳与整理，“”表示物质两两之间能发生化学反应．请回答下列问题：
（1）反应②所属的基本反应类型为：；A俗称小苏打，则A的化学式为．
（2）写出反应③的化学方程式：．
（3）说说Ca（OH）₂在工农业生产中的一种用途：．
（4）反应④、⑤、⑥能够进行的原因是．
（5）实验室配制100g7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸的质量是g，配制后所得稀盐酸质量分数常常小于7.3%，可能的原因是．

舞台上常用液态氮制造烟雾效果，当液态氮喷洒到舞台上面以后会迅速，在这一过程中要热，使舞台台面附近的空气骤然降温，空气中的会成小水珠悬浮在空气中，造成云、雾的效果．

某研究性学习小组的同学在用硫酸溶液处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，同时发现试管外壁发烫，这种现象引起同学们的思考和研究．
查阅资料：①SO₂溶于水，它能与NaOH反应，生成Na₂SO₃；②H₂具有还原性．
分析讨论：根据试管发烫的现象分析，说明锌与硫酸发生的反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
提出猜想：对生成的气体进行猜想：
猜想1：可能是H₂；
猜想2：可能是SO₂，做出此猜想的理由是；
猜想3：可能是H₂和SO₂的混合气体．
实验方案：研究性学习小组的同学设计了图1所示的装置进行探究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）

问题讨论：（1）如果装置A没有明显实验现象，装置C的现象为，则猜想1成立．
（2）如果装置A的现象为溶液红色变浅，装置C没有明显实验现象，则猜想成立．
（3）猜想3成立的实验现象是．
（4）装置B中浓硫酸的作用是．
实验反思：（1）实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式是．
（2）小组内一同学又设计了判断SO₂与NaOH溶液能否发生反应的装置（如图2），实验时发现试管内液面上升，就得出SO₂与NaOH溶液发生反应的结论，其他同学认为这一结论不严谨，理由是．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实验．
拓展延伸：小组的同学欲证明试管内锌与硫酸反应后的溶液中是否有硫酸剩余，下列方法中错误的是（填序号）．
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
④将试管中剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸．

已知（NH₄）₂CO₃

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2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑，则150℃时（NH₄）₂CO₃分解产生的混合气体A的密度是相同条件下H₂密度的倍．