下列A-F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：
（1）B中反应的化学方程式，集气瓶中水的作用是．
（2）C装置的实验现象．
（3）上述实验中不能达到实验目的是（填字母），请选择其中一个说明改进措施．

某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验．

（1）写出仪器a的名称：．
（2）甲同学从上图中选择A、E装置的组合制取氧气，反应的符号表达式为：．在用胶皮管连接装置A和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．
（3）乙同学称取一定质量的KMnO₄固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O₂大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想Ⅰ：反应生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反应生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
猜想Ⅲ：反应生成的K₂MnO₄和MnO₂分解都放出O₂．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变，则猜想错误；第二组同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是．
【拓展延伸】某同学在实验发现，将高锰酸钾完全分解后的固体倒入盛有水的烧杯中时，水变绿了，他思考得出引起溶液变绿的物质是．
【实验反思】通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是：．

实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题：

（1）用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是．
（2）通过B图所示软水中出现的实验现象是．
（3）进行C图所示蜡烛在氧气中燃烧实验时，可用简单方法验证蜡烛燃烧的产物．请选择一种产物简要写出其验证方法．
（4）用D图所示装置进行蒸馏时，为使水蒸气的冷凝效果更好，可对实验装置做的一项改进是．

测定溶解度有多种方法，下列是测定30℃时硫酸铜溶解度的实验方法．经查找资料，30℃时硫酸铜的溶解度为25g/100gH₂O．
（1）配置30℃时的硫酸铜饱和溶液：
①配置的步骤如图：

取用100mL水，图中称量得到22.2g硫酸铜用于实验，是否合理，请说出理由；并在30℃的水浴中加热硫酸铜溶液一段时间，保证硫酸铜完全溶解，得到饱和溶液．
（2）测量一定质量饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量：
②在已配得的30℃时饱和溶液中，迅速取出饱和溶液50g，采用蒸发的方法求得硫酸铜的质量．从饱和溶液中析出蓝色晶体的化学式为，得到晶体后还要继续加热，直至固体颜色变为色为止．此操作过程中，用到的仪器除铁架台、酒精灯外，还需．
③最后称量得到固体质量为9.8g，经计算得到此时硫酸铜的溶解度为g/100gH₂O（精确到0.1g）．实验反思：实验数值比资料中的数据偏小，可能的原因是（写出一条即可）；
④测量50g饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量，还可以使用重量法．实验原理：CuSO₄+BaCl₂→CuCl₂+BaSO₄↓该实验方法中一定还要用到的实验操作是（填写操作名称）．
⑤若最终得到硫酸钡14.5g，计算溶液中硫酸铜的质量为多少克？（提示：硫酸铜式量为160，硫酸钡式量为233．写出计算过程，精确到0.1g）．

实验探究氢气遇到氧气发生爆炸的条件：
①甲装置中仪器“A”的名称是；在实验室中利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生的化学方程式是；利用锌粒和稀硫酸制取氢气，可以利用下列（选填“甲”或“乙”）装置；

②利用丙装置将氢气、氧气混合气体收集起来，可以观察数量，通过活塞控制两者气体的比例关系，利用一次性保鲜袋收集混合气体，然后直接点燃保鲜袋．
③实验共四次，实验数据及现象记录在下表：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
氢气与氧气的体积比	1：2	1：4	1：19	1：39
氢气的体积百分数	33%	20%	5%	3.3%
点燃后现象	爆炸	爆炸	爆炸	保鲜袋燃烧，没有爆炸

由此可见氢气与氧气混合发生爆炸，除要达到燃烧的三个条件外，还和有关．

某化学兴趣小组进行了一系列探究活动，请你一同参与．
【探究一】：铁丝燃烧是否需要纯氧
【实验内容】：取0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的O₂中实验．
【实验现象】

O2%	90%	70%	60%	55%
实验现象	燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好	燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功	燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功	难以燃烧，只是发红

【结论】：就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为，且氧气浓度越大，燃烧现象越．（填“剧烈”或“不剧烈”）；
【探究二】：铁丝燃烧产生火星四射的原因
（1）图1中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是；
（2）小明按图1实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是；
（3）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯铁丝和不同含碳量的铁丝（铁丝直径为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你分析完成下表：

物质	纯铁丝	含碳0.05%的铁丝	含碳0.2%的铁丝	含碳0.6%的铁丝
燃烧时 的现象	无火星四射现象， 熔断	剧烈燃烧 极少火星	剧烈燃烧 少量火星

通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和（填元素符号）有关．
【探究三】：调查我市某河段水资源质量状况
（1）为了保护河里的水质，下列做法合理的是（填序号）．
A．抑制水中所有动、植物的生长        B．不任意排放工业废水
C．禁止使用农药和化肥               D．生活污水随意排放
（2）列举日常生活中节约用水的一种方法：．
（3）水的硬度是一项重要的化学指标．日常生活中如何区分硬水与软水？．
（4）化肥施用不当是引起水源污染的原因之一，我们必须学会科学施肥的方法．某生产碳酸氢铵（NH₄HCO₃） 化肥的企业，作了一个如图2所示的大型户外广告．
根据相关信息回答下列问题：
①请你通过计算（写出计算过程）判断该广告是否属于虚假广告：
②经过质量监督部门检测发现该化肥的含氮量为17.5%，则其中NH₄HCO₃的质量分数为．

“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
【实验探究一】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，催化效果如何？

实验步骤	实验现象
I．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象．	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
II．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象．	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
III．将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag．
IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象．

【实验结论】
（1）由实验Ⅰ你可以得出的结论是；
（2）实验II、III证明：氧化铁的和在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的符号表达式；
【实验评价】
（4）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是；
【实验探究二】影响化学反应的速率除了催化剂以外，还有其它因素吗？以下是另一实验小组探究影响反应速率部

实验步骤	实验现象
I．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象．	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
II．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象．	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
III．将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag．
IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象．

分因素的相关实验数据．
（5）通过实验①和②对比可知，化学反应速率还与有关；从实验和 对比可知，化学反应速率与温度的关系是：；
（6）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：；．

“化学反应条件的控制是实验灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，探究了“影响过氧化氢分解速度的因素”．请你回答下列问题．
（1）取两支大试管，分别倒入适量的5%、10%的过氧化氢溶液，再加入等量的二氧化锰，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满．该操作过程中合理的排列顺序．（选填序号）
①检验装置的气密性                      ②旋紧连有导管的单孔塞
③将水槽中待收集气体的小试管注满水        ④有连续稳定气泡再排水集气
⑤向大试管内倒入适量过氧化氢溶液再加入少许二氧化锰粉末
（2）取a、b两支试管加入等体积5%的过氧化氢溶液，再分别加入少许二氧化锰粉末、氧化铜（CuO）粉末，发现a 中比b中产生气泡多且快．随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃．由此得出影响过氧化氢溶液分解的因素是．
（3）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解的催化剂？”实验步骤和现象如下：

①他分别向两支试管中加入等质量等浓度的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干．
③用烘干后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同．
试回答：步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有（填字母）．步骤③的实验目的是．该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来．

某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．
（1）如图所示装置和药品进行实验，在集气瓶中发生反应的符号表达式是，可观察到的现象是：，待装置冷却至室温时打开止水夹后看到；
（2）小明同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，小丽同学认为不可以，其原因是；
（3）小芳同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量．结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶体积的

1

5

．小组的同学帮她仔细检查，发现装置的气密性及操作步骤均无问题．你认为造成此现象的原因可能是；
（4）小组的同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是；
（5）小组的同学还对该实验进行了如下图的改进．【已知试管容积为45ml】实验的操作步骤如下：

①点燃酒精灯；
②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；
③将少量红磷平装入试管中，将20mL的
注射器活塞至于10mL刻度处，并按上图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管；
④读取注射器活塞的数据．你认为正确的实验操作顺序是（填序号）．注射器活塞将从10m刻度处慢慢前移到约为mL刻度处才停止．

国家卫生部规定：从2011年5月1日起公共场所禁止吸烟．
（1）烟草燃烧产生的烟气中含有的能与血红蛋白结合，危害人体健康；
（2）尼古丁是香烟烟雾中的有害物质，其化学式为C₁₀H₁₄N₂，其中氮元素的质量分数是（精确到0.1%）；
（3）随意丢弃的烟头可能会引发火灾，熄灭烟头的一种方法是，其原理是；
（4）煤矿的矿井里含有甲烷，在矿井里吸烟可能引发爆炸，原因是．