写出下列溶液中溶质的化学式：
（1）食盐水    
（2）碘酒
（3）过氧化氢溶液    
（4）硫酸铜溶液
（5）碳酸钙溶于适量的稀盐酸．
（6）锌与过量的稀硫酸混合、．

褪黑素是大脑分泌的一种综合性激素，化学式为C₁₃H₁₆N₂O₂，它具有促进睡眠的作用．下列关于褪黑素的叙述中，不正确的是（　　）

水中能较多地溶解二氧化碳气体的条件是（　　）

下列关于溶液的说法正确的是（　　）

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂．某研究性
学习小组对在空气中长期露置已变质的碱石灰样品进行如下探究．
Ⅰ．定性探究
[提出问题]碱石灰样品中可能含有哪些物质？
[猜  想]猜想一：可能含有Na₂C0₃，作出此猜想的依据是（用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有Ca（OH）₂，作出此猜想的依据是（用简洁的文字表述）．
[设计实验]

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量样品置于试管中，加足量的水溶解，观察并用手触摸试管外壁	形成浊液 试管外壁发热	则样品中CaO 和 Ca（OH）2、CaCO3 Ca（OH）2、CaCO3 至少有一种
②将①的浊液过滤，向所得的滤液中逐滴加入氯化钙溶液至过量	产生白色沉淀	样品中含有的物质是 Na2CO3 Na2CO3
③将②的浊液过滤，向所得的滤液中滴加几滴酚酞溶液	溶液 变成红色 变成红色	由步骤①可知：最后滤液一定显碱性， 因此无法检验样品中的Ca（OH）2

[提示]Na₂C0₃和 Ca（OH）₂溶于水均无明显热量变化．
[交流与讨论]
（1）小鹏同学提出：“步骤①中形成浊液，说明样品中含有碳酸钙”，你认为他的观点（填“正确”或“不正确”）．
（2）小虎同学认为本实验设计中，碱石灰样品中是否有CaC0₃是无法证明的．于是他和小兰，小娟认真探究，设计出了判断是否有CaC0₃的实验方案：他（她）们取几大块已变质的碱石灰样品，从表面刮取一定量的固体，进行（操作方法），再将产生的气体通入澄清的石灰水，变浑浊，证明样品中有碳酸钙（提示：碳酸钠高温不分解）．
Ⅱ．定量探究
[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数的最大值是多少呢？小娟同学设计了以下方案：

则样品中Na₂C0₃的质量分数的最大值是多少？（写出计算过程）
[交流与反思]
小兰同学认为小娟同学得到的计算结果不准确．因为稀盐酸有挥发性，可能导致测得的碳酸钠的质量分数偏大．由于挥发量不大，可以忽略不计．

高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景．其制备路线如下：

试回答下列问题
（1）操作①搅拌的目的是．
（2）操作②与操作③相同，该操作的名称是
（3）慢慢滴加KOH饱和溶液发生的复分解反应的化学方程式为．
（4）高铁酸钾作为净水剂对人的身体还有一个的好处是补铁，K₂FeO₄中铁元素的化合价为价
（5）操作③后剩余的母液中，可循环使用的物质的化学式是．

请结合下图回答问题：

（1）写出图1中有标号仪器③的名称：．
（2）用加热氯酸钾的方法制取氧气应选用发生装置A，写出该反应化学方程式
（3）用B、D装置组合可制取某种气体，写出制取该气体的反应化学方程式．
（4）①实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用的发生装置为装置B或装置C，选用的收集装置为E或
②工业常需分离H₂、CO₂的混合气体．某同学采用图2所示的装置也能达到分离该混合气体的目的．操作步骤如下：
关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到气体；然后，（填操作），又可收集到另一种气体．
（5）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和染料等．实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是．

写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）水的电解，（ ）反应；
（2）在空气中点燃镁条生成氧化镁，（）反应；
（3）一氧化碳高温还原氧化铁．

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种 （用化学式表示）：
①常用的溶剂；      
②大理石的主要成分；
③天然气的主要成分；
④汽水中含有的一种酸．
（2）苹果汁广受人们喜爱
①猜想：苹果汁可能显酸性．
②实验方案：
提供试剂：苹果汁（无色透明）、蒸馏水、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、pH试纸．为验证猜想，请你设计两种实验方案，写出实验现象．
方案 I：操作现象．
方案Ⅱ：操作现象（此题为开放性试题，合理即给分）．