以下叙述中，不正确的是（　　）

关于实验室电解水实验的说法不正确的是（　　）

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，如图所示．关于三个反应的叙述不正确的是（　　）

下列实验现象的描述正确的是（　　）

下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（　　）

下列过程主要发生化学变化的是（　　）

精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
[物质制备]利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe₃C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：FexOy+yH₂

高温  .

xFe+yH₂O      Fe₃C+2H₂

高温  .

3Fe+CH₄
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式．
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能．
[含量测定]为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．
已知：3CH₄+4Fe₂O₃

高温  .

3CO₂+6H₂O+8Fe（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H₂；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H₂；⑦再次称量必要装置的质量．操作的先后顺序是①→③→→→⑤→⑥→⑦（填序号）
（4）步骤③的目的是，验证该步骤目的达到的实验方法是；步骤⑥的目的是．
（5）若装置D、E分别增重m g和n g，则m与n的关系为（填字母）；
         A．11m=9n       B．11m＞9n        C． 11m＜9n
若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将（“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），碳元素的质量分数将．
（6）粗还原铁粉样品的质量为10.000g，装置B、E分别增重0.180g和0.220g，则计算样品中ω_O=；
ω_C=．
（7）若缺少装置F，则所测氧元素的质量分数将（“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），碳元素的质量分数将．

如图荣获2011年德国红点设计大奖的“示压瓶”，由湖南科技大学的七名同学创作，在它的瓶盖顶部用了软质材料，使之可以轻易的识别出瓶内气压大小，如在示压瓶中装入碳酸饮料，摇动后瓶盖中部凸起，警示打开瓶盖时有喷出的危险．
（1）取一个示压瓶，加入一种固体和一种液体，拧紧瓶盖，振荡，发现瓶盖中部凸起，过了一会儿又恢复原状．则加入的固体可能是、液体可能是；
（2）取一个示压瓶，加入一种固体和一种液体，拧紧瓶盖，振荡，发现瓶盖中部始终凸起，则加入的固体可能是、液体可能是；
（3）另取一个示压瓶，收集一瓶一种气体，迅速倒入一种溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪且瓶盖中部凹陷，过了一会没有恢复原状．则收集的气体可能是、溶液可能是．

袁超在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈性．
[实验验证]

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变 红色 红色	溶液呈碱性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈 酸或中性 酸或中性

[分析与思考]
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，袁超对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，袁超提出了以下方案：
取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．

图是化学实验中常用的几种装置．请回答下列问题：
（1）指出有编号的仪器名称：①，②．
（2）利用上述A、D装置的组合，可以制取O₂：该化学反应方程式，属反应；A中固体是，其作用是，反应后回收它，其操作是：、、干燥；能使用D装置收集的气体具有的物理性质是；
（3）某同学欲收集一种难溶性气体，认为E装置可以代替B装置．请简述该同学应如何使用E装置？．