下列方程式符合题意且书写正确的是（　　）

蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）是我们生活中常用的甜味剂，下列关于它的说法正确的是（　　）

下列各组物质中，分类正确的是（　　）

下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是（　　）

某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）图1中仪器a的名称是．
（2）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）．
①溶解   ②把配好的溶液装入试剂瓶
③称量   ④计算
（3）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）．
（4）小倩按图2的操作称取氯化钠，小民发现小倩的操作有错误．你认为小倩操作中的错误是；她称取的氯化钠实际质量为g．
（5）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g．cm^-3）．
（6）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是．
2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中．
3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、（填化学式）．
4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是．

金属在我们的生活中非常重要．
（1）地壳中含量最高的金属元素符号．
（2）保持铁的化学性质的最小粒子是．
（3）农业生产中，不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释原因．
（4）指出金属铜的一个性质及其对应的用途：性质，对应的用途．
（5）要防止铁制品因锈蚀而报废，就要知道铁制品锈蚀的原因．铁制品锈蚀的条件是．
（6）金属的硝酸盐受热一般可分解，可做焰火药剂的成分之一．如产生绿色焰火的是硝酸铜，其加热分解的产物有二氧化氮，还有一种黑色粉末和一种可助燃的常温下为气体的物质，写出硝酸铜分解的化学方程式．

为了确保人体健康，需要吃些粗粮，玉米是营养成分丰富的优质粗粮．玉米中的主要成分见下表．

成分	蛋白质	油脂	糖类	水和维生素B族等
质量分数	约10%	约5%	约80%	约5%

（1）上表中含有人体所需的营养素有类．
（2）玉米初加工可得到淀粉，淀粉属于（填序号，下同）．
A．无机物   B．有机物  C．有机高分子合成材料   D．有机高分子
（3）淀粉发酵可生产乙醇，现已推广为汽车的清洁燃料--乙醇汽油．下列燃料属于清洁燃料的是．
A．汽油      B．柴油        C．天然气          D．氢气．

硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（　　）

实验室有一瓶久置的NaOH固体，某同学设计实验探究其变质情况．
实验1：取样品少许于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生，说明NaOH已变质．
实验2：另取一定量干燥的样品溶于水配成溶液，并加入适量的CaCl₂溶液恰好完全反应，有关实验数据如表：

	反应前		反应后
实验 数据	干燥的样品质量	加入的CaCl2溶液质量	过滤、洗涤、干燥得滤渣的质量
	8.0克	40.0克	5.0克

相对分子质量：Na₂CO₃-106   CaCl₂-111   CaCO₃-100
（1）该样品的变质情况是（选填“完全变质”或“部分变质”）． 变质原因用化学方程式表示为．
（2）在不考虑水的情况下，若实验中得到的滤液中Cl^-、OH^-的个数分别是n₁、n₂，则Na⁺个数为．
（3）计算加入的CaCl₂溶液中的溶质质量分数．（用百分数表示，保留一位小数．）

同学们在老师的指导下探究氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的中和反应．做了如下实验：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度．用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌．
（1）小华在实验过程中发现，随着稀盐酸的不断滴入，溶液温度升高，你认为其中的原因是．
（2）小红在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，试液不变色，认为该中和反应恰好完全进行．小文对小红同学的方案提出了质疑，老师说质疑有道理．其理由是．
（3）根据小红的实验原理，小文设计合理的实验方案证明了同样的结论，该方案的实验过程是．
（4）实验结束后，老师对同学们提出了两个实验中要注意的问题．请你帮助同学们进行解释．
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加的目的是．
②实验中，要用玻璃棒不断搅拌的目的是．