一定量的镁和氧化镁的混合物投入100mL含HCl为7.3g的稀盐酸中，正好将固体完全溶解，现在欲使镁元素全部沉淀出来，要向反应后的溶液中至少加入克氢氧化钠．（反应方程式为MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl）

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气态；
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl₃（Si+3HCl=SiHCl₃+H₂）
③SiHCl₃与过量的H₂在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl₃能与水强烈反应，在空气中易自燃．请回答：
（1）第一步制取轨的化学方程式．
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸点57.6℃），提纯SiHCl₃可采用的方法．
（3）实验室用SiHCl₃与过量的H₂反应制取纯硅装置如图所示（加热和夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是，装置C需水浴加热，目的是．
②反应一段时间后，装置D中可观察到有晶体硅生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因是，D中发生的反应的化学方程式是．
③为保证实验的成功，操作的关键除题中已告知的之外，你认为最重要的还有：，．（答出两点）

有X、Y、Z、W四种元素，X元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，X和Y两元素原子的最外层电子数相等，但Y比X多一个电子层，X、Y、W元素的单质在常温下状态相同，X和Z能形成气态化合物XZ₂，每个XZ₂分子中共有22个电子，W元素的原子比Y原子多一个质子．完成下列问题：
①写出X、Y、Z三种元素的名称：X，Y，W，W原子结构示意图为．
②写出白酒中的一种成分与足量的Z元素的单质反应的化学方程式．
③由X元素与只有一个质子的元素形成分子中含22个电子的化合物的化学式．
④W₄和HClO₃在有水参加反应时，可生成盐酸和磷酸，其反应的化学方程式为．

下表数据是在某温度下，金属镁和镍（Ni）分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：

反应时间/h	1	4	9	16	25
MgO层厚/nm	0.05a	0.2a	0.45a	0.8a	1.25a
NiO层厚/nm	b	2b	3b	4b	5b

注：a和b均为与温度有关的常数，nm表示“纳米”
请回答：
Mg与Ni比较，哪一种更易氧化？，其理由是．
如果用Y表示氧化薄膜层厚，用t表示形成氧化薄膜层厚所需时间，Y和t的关系分别为，．

随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛．研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来（填序号）．
A、代替干冰     B、防止冰川融化   C、在室温下制作冰雕   D、建室温溜冰场．

同温同压下，同体积的气体所含分子个数相同．在同温同压条件下，一个盛满氢气的容器质量为2克，若用该容器来装满氧气时，则质量为17克，若此容器装满空气时，则质量为（　　）

含8克NaOH的溶液中通入一定量的H₂S气体后，可发生以下反应：NaOH+H₂S=NaHS+H₂O，2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O，将得到的溶液小心蒸干，称得无水固体7.9g，则该固体中一定含有的物质是（　　）

“可燃冰”[CH₄?（H₂O）_n]是一种沉睡在海底和高寒冻土的独特能源．2007年5月，在我国南海北部成功钻探获得“可燃冰”样品，下列有关“可燃冰”的说法正确的是（　　）

在反应3BrF₃+5H₂O=HbrO₃+Br₂+9HF+O₂中，如果有5个水分子发生反应，化合价升高的分子总数和化合价降低的分子总数之比为（　　）

2006年5月24日，三峡大坝最后一仓混凝土（成分中含有氧化钙）开始浇筑．为了防止浇筑过程中混凝土水化出现事故，技术人员在仓内设了许多管道，在施工过程中可向管道中通冷水．下列说法中不正确的是（　　）