下列有关叙述正确的是

1. A.
   糖、蛋白质、维生素都是食品中的营养素
2. B.
   施用氢氧化钠改良酸性土壤
3. C.
   氢、氧、铁、锌等都是人体必需的微量元素
4. D.
   聚氯乙烯可用于制作食品包装袋

将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，反应情况如下图所示。有关叙述中正确的是 

1. A.
   铝粉、铁粉和硫酸反应后均有剩余
2. B.
   铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
3. C.
   硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
4. D.
   硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余

实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气．计算：
（已知：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）

实验与探究
某研究性学习小组以工厂金属废弃物为研究对象，探究其成分并回收金属．
查阅资料知，该废弃物除杂质外可能还含有Fe（OH）₃、Fe₂O₃；Fe（OH）₃难溶于水，受热发生分解反应：2Fe（OH）₃^△Fe₂O₃+3H₂O；废弃物中杂质不发生反应．
（1）请你据此提出关于废弃物成分（杂质除外）的假设：
a、________； b、________； C、________
（2）实验与分析
Ⅰ．取适量废弃物样品晒干，称其质量为m₁克．
Ⅱ．将上述样品置于坩埚充分加热并在干燥器中冷却后，称得剩余物的质量为m₂克．请回答：
当m_l=m₂时，样品中一定有________；当m_l________m₂（选填“＞”、“＜”或“=”）时，样品中一定含有Fe（OH）₃，当ml＞m2＞m₁时，样品中一定含①②有Fe₂O₃和Fe（OH）₃．
（3）回收金属
若a假设正确，回收样品中的Fe₂O₃需经过三个主要步骤：Fe₂O₃（样品中）→FeCl₃溶液→Fe（OH）₃→Fe₂O₃，请写出前两步反应的化学方程式：________；________．

在反应2A+B=3C+D中，已知60gA与20gB恰好完全反应，生成50gD，则在此反应中同时生成C的质量为

1. A.
   20g
2. B.
   30g
3. C.
   60g
4. D.
   90g

如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法错误的是

1. A.
   氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
2. B.
   30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
3. C.
   40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数约为33.3%
4. D.
   将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出

图中是某反应的微观示意图，不同的小球代表不同元素的原子．下列说法中正确的

1. A.
   该反应的反应物可能属于氧化物
2. B.
   该反应中反应物和生成物的微粒个数比为1：1：1
3. C.
   反应前后分子种类和原子种类都发生了改变
4. D.
   该反应反应物和生成物都属于化合物

下列电离方程式中，书写正确的是

1. A.
   KNO₃→K⁺+3NO^-
2. B.
   H₂SO₄→2H⁺+SO₄^2-
3. C.
   NaCl→Na⁺+Cl^-1
4. D.
   Na₂CO₃→Na₂⁺+CO₃^2-

根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系．判断HN0₃的酸酐是

含氧酸	HClO	HClO2	HClO3	HclO4
对应酸酐	Cl2O	Cl2O3	Cl2O5	Cl2O7

1. A.
   NO
2. B.
   N₂O₅
3. C.
   N₂O₃
4. D.
   NO₂