【题目】以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。
【提出问题】 化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【查阅资料】 氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体
【猜想与假设】 猜想1：不相等；猜想2：相等。
【实验探究】 甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组 | 乙组 | |
实验方案（反应后略） |
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实验现象 | 有气泡产生，天平指针向右偏转 | _________，天平指针没有偏转 |
结论 | 猜想1正确，反应的化学方程 式：_______________. | 猜想2正确 |
【反思评价】 究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_______________中进行。
【优化装置】 同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是（填序号）___，从另外两种装置中任选一种指出其不足：________。
【得出结论】 同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步
分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：_________________________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】
解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由_________种元素组成。
【题目】西藏“茶马古道”芒康县盐井是香格里拉唯一的产盐区。盐田是用紫红色粘土抹平压实的晒盐池，当地人把卤水注入盐田中经过日晒风吹，就得到上等且味道很好的红盐。为揭密红盐呈红色的原因，实验小组进行了如下探究活动。
（提出问题）红盐中存在什么物质使盐呈现红色？
（查找资料）
1、西藏紫红色粘土中含大量的氧化铁（Fe2O3）。
2、溶液中三价铁离子（Fe3+）遇到硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液变为血红色。
（作出猜想）红盐中含少量的氧化铁使盐呈现红色；
（实验探究）小组同学从一定量的红盐中提取少量红色粉末，进行如下实验：
实验操作 | 实验现象 | 实验解释与结论 | |
实验I | 步骤①：取少量红色粉末于试管中，滴加适量稀盐酸； | 红色粉末恰好全部溶解； | 红色粉末中含有_____；步骤①涉及的反应的化学方程式_____ |
步骤②：往①所得溶液中滴入硫氰化钾（KSCN）溶液。 | 溶液变为血红色 | ||
实验Ⅱ | 步骤①：如图所示，将红色粉末与足量的黑色炭粉混合均匀，装入玻璃管中，先通一段时间氮气，再加热。
| 一定时间后，观察到澄清石灰水变浑浊，红色粉末变黑色 | 反应产生的气体为_____；红色粉末中一定含_____元素 |
步骤②：冷却后，取出玻璃管中黑色粉末，将磁铁靠近黑色粉末 | 黑色粉末部分被吸引 | 红色粉末中一定含_____元素 |
（实验结论）猜想_____（填写“正确”或“错误”）。
（实验反思）实验Ⅱ中能否用CO气体代替黑色炭粉并说明理由_____。